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    【题目】含有极性键的离子化合物是

    A. NaOH B. HCl C. SiO2 D. MgCl2

    【答案】A

    【解析】A. NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氢原子与氧原子形成极性共价键，故A正确；B. HCl是由氢原子与氯原子形成极性共价键的共价化合物，故B错误；C. SiO2是由硅原子与氧原子形成极性共价键的共价化合物，故C错误；D. MgCl2由镁离子与氯离子形成离子键的离子化合物，不存在共价键，故D错误。答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的量的说法不正确的是

    A. 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量

    B. 物质的量可以用符号n表示

    C. 摩尔是联系宏观世界和微观世界的重要物理量

    D. lmolO3含有的臭氧分子数约6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）

    A. 反应①的正反应是吸热反应

    B. 达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15

    C. 达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为

    D. 在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定体积的密闭容器中,进行下列化学反应: 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:

    T/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    则下列有关叙述不正确的是 ( )

    A. 该反应为吸热反应

    B. 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡

    C. 若在某平衡状态时,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此时的温度为830℃

    D. 若平衡时两种反应物的转化率相等,则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于非电解质的是

    A.Cl2B.H2OC.CH3CH2ONaD.NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是 (　　)

    A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

    B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.30 mol

    C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

    D. 温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

    查阅资料可知：

    ① 2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3。

    ② NO能被酸性KMnO4氧化成。

    ③ 在酸性条件下，NaNO2能将I氧化为I2；能将I2还原为I ，即I2+22I+。

    （1）装置中仪器a的名称为 ，A中反应的化学方程式是 。

    （2）装置B中观察到的主要现象是 。

    （3）装置C中盛放的试剂是 。

    （4）装置E的作用是_______________。

    （5）A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是 。

    （6）为测定所得NaNO2的纯度，准确称取m g NaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，重复操作2～3次，平均消耗Na2S2O3 V mL。滴定终点的现象是 。该样品中NaNO2的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

    A．原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z＞R

    B．氢化物的稳定性：X＞Y

    C．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞X

    D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）化合物F是一种具有强双光子性质的物质，可以通过以下方法合成：

    （1）在A、B、C、D、F中的含氧官能团名称为 。

    （2）A→B的反应类型为 。

    （3）E的分子是为C14H13N，写出E的结构简式 。

    （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 。

    ①能发生银镜反应；

    ②含有结构；

    ③分子中只有6种不同化学环境的氢。

    （5）已知：

    请以苯和乙二醇为原料制备1,2-二苯基乙二醇（），写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。

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