Question

4．某同学设计如图所示装置，用电解法把Na₂CrO₄溶液转变为Na₂Cr₂O₇溶液（2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O）．下列说法正确的是（　　）

• A． A为正极，B为负极
• B． 电解过程中，电解槽左侧溶液pH增大
• C． 电解过程中，Na⁺在电解槽中自左向右迁移
• D． 当电路中通过lmol电子时，阴极生成0.5mol Na₂Cr₂O₇

Answer 1

分析 用电解法把Na₂CrO₄溶液转变为Na₂Cr₂O₇溶液（2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O），装置中右侧完成此反应需要产生氢离子，则右侧是溶液中氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极为阳极，左侧是氢离子得到电子生成氢气，电极为阴极，A为负极，B为正极，钠离子移向阴极，结合电子守恒计算．

解答 解：用电解法把Na₂CrO₄溶液转变为Na₂Cr₂O₇溶液（2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O），装置中右侧完成此反应需要产生氢离子，则右侧是溶液中氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极为阳极，左侧是氢离子得到电子生成氢气，电极为阴极，A为负极，B为正极，钠离子移向阴极，
A．分析可知A为负极，B为正极，故A错误；
B．电解过程中，电解槽左侧是氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故B正确；
C．电解过程中，Na⁺在电解槽中自右向左迁移，故C错误；
D．当电路中通过lmol电子时，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，溶液中增加1mol氢离子，2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O，阳极生成Na₂Cr₂O₇ 0.5mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解原理的应用，主要是电极判断、电极反应、电极产物和溶液中PH变化，注意电解目的把Na₂CrO₄溶液转变为Na₂Cr₂O₇溶液是解题关键，题目难度中等．