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    下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是（　　）
    ①2H2S+SO2=3S+2H2O；               1：2
    ②6HNO3（浓）+S=H2SO4+6NO2+2H2O；   6：1
    ③Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；     1：1
    ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；            1：1．
    A、只有①正确
    B、只有③
    C、只有①和④
    D、①②③④都正确
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：①2H2S+SO2=3S+2H2O中，S元素的化合价由+4价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为0；  
    ②6HNO3（浓）+S=H2SO4+6NO2+2H2O中，N元素的化合价由+5价降低为+4价，S元素的化合价由0升高为+6价；  
    ③Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O中，N元素的化合价由+5价降低为+2价，Fe元素的化合价由0升高为+3价；    
    ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，既是氧化剂也是还原剂．
    解答： 解：①2H2S+SO2=3S+2H2O中，S元素的化合价由+4价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为0，则氧化剂为SO2，还原剂为H2S，物质的量之比为1：2，故正确；  
    ②6HNO3（浓）+S=H2SO4+6NO2+2H2O中，N元素的化合价由+5价降低为+4价，S元素的化合价由0升高为+6价，氧化剂为HNO3，还原剂为S，物质的量之比为6：1，故正确；  
    ③Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O中，N元素的化合价由+5价降低为+2价，Fe元素的化合价由0升高为+3价，氧化剂为HNO3，还原剂Fe，其中3molHNO3作酸，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故正确；    
    ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故正确；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（　　）
    A、有丁达尔效应
    B、能全部透过半透膜
    C、不能透过滤纸
    D、所得分散系不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下有可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）．现将4mol A和8mol B加入体积为2L的某密闭容器中，反应至4min时，改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、0～2 min内，正反应速率逐渐增大
    B、4 min时，A的转化率为50%
    C、6 min时，B的体积分数为25%
    D、4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaHSO4溶液的pH是（已知lg2=0.3）（　　）
    A、2B、2.3
    C、2.6D、2.9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是（　　）
    A、冷浓HNO3
    B、Cu（NO3）2溶液
    C、稀硫酸
    D、Fe（NO3）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的（　　）
    A、pH=1的溶液中K+  CrO
     
    2-
    4
      SO
     
    2-
    4
        NH
     
    +
    4
    B、饱和氯水中Cl-  NO
     
    -
    3
      Na+  SO
     
    2-
    3
    C、能使pH试纸变红的溶液NH
     
    +
    4
     Na+ SO
     
    2-
    4
     Fe2+
    D、FeCl2溶液中K+ Na+ SO
     
    2-
    4
     AlO
     
    -
    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.01mol?L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（　　）
    A、c （K+）+c （H+）=c （HC2O4-）+c （OH-）+c （C2O42-）
    B、c （C2O42-）＜c （H2C2O4）
    C、c （HC2O4-）+c （C2O42-）=0.1 mol?L-1
    D、c （K+）=c （H2C2O4）+c （HC2O4-）+c （C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：a．
     
    ，b．
     
    ，c．
     
    ．
    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有
     
    ．（填序号）
    （3）若利用图1所示装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
     
    ．
    （4）现需配制0.1mol?L-1NaOH溶液450mL，图2中装置是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是
     
    ．除了图中给出的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有：
     
    ．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    ．
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶；
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解；
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处．
    ④配制0.1mol?L-1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
    A．称量时用了生锈的砝码
    B．将NaOH放在纸张上称量
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．定容时仰视刻度线
    E．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
    上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成（填写字母）偏大的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固体产物是
     
    ；
    （2）明矾水溶液呈
     
    性，原因是
     
    ；（用离子方程式说明）．碳酸钠水溶液呈
     
    性，主要原因是
     
     
    ．（用离子方程式说明）．把上述两溶液混合后呈现的现象有
     
    ，反应现象的离子方程式是
     
    ．
    （3）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向浓度均为0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
     
    ．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中
    c(Br-)
    c(Cl-)
    =
     
    ．
    （4）某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x与y的关系如图所示：
    ①该温度下，中性溶液的pH=
     
    ．
    ②该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=
     
    ．
    （5）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、
    ⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH 由大到小的顺序为
     
    （填序号）

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