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    12．1mol酯R完全水解可得到l molC5H8O4和2mol甲醇，下列有关酯R的分子式和分子结构数目正确的是（　　）
    A．C7H12O4，4种B．C7H12O4，6种C．C7H14O2，8 种D．C7H14O2，10种

    分析 1mol该酯完全水解可得到l molC5H8O4和2mol甲醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断酯R分子式，含二个-COOCH3基团，可以看成丙烷的二元取代产物，据此书写分子结构．

    解答 解：1mol该酯完全水解可得到l molC5H8O4和2mol甲醇，则说明酯中含有2个酯基，设酯R为M，
    则反应的方程式为M+2H2O=C5H8O4+2CH3OH，
    由质量守恒可知M的分子式为C7H12O4，其中只含二个-COOCH3基团，可以看成丙烷的二元取代产物，含两个-COOCH3基团的R的同分异构体共有4种：CH3CH2CH（COOCH3）2，CH3OOCCH2CH（CH3）CH2COOCH3，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，，
    故选A．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．4，7-二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料．由间甲苯酚为原料合成4，7-二甲基香豆素的反应如下：
    +CH3COCH2COOC2H5$→_{10℃搅拌12h}^{浓硫酸}$+C2H5OH+H2O
    实验装置图如图：

    主要实验步骤：
    步骤1：向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL（0.21mol）的混合物．
    步骤2：保持10℃，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品．
    步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g．
    （1）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下．
    （2）装置c的名称为抽滤瓶，与过滤相比，抽滤的优点是加快过滤速率．
    （3）浓硫酸需要冷却至0℃以下的原因是防止浓H2SO4将有机物氧化或炭化．
    （4）反应需要搅拌12h，其原因是使反应物充分接触反应，提高反应产率．
    （5）本次实验产率为89.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知由CH4、C2H2、C2H4、C2H6四种气态烃中的某两种烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.14molCO2和4.32gH2O，则这两种烃的物质的量之比可能为（　　）
    A．1：1B．2：1C．2：3D．2：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为了检验某氯化烃中的氯元素，现进行如下操作．其中合理的是（　　）
    A．取氯代烃少许，加入AgNO3溶液
    B．取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液
    C．取氯代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3
    D．取氯代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水．是一种重要的化工产品，具有漂白、氧化、消毒、杀菌等多种功效，广泛应用于纺织、造纸、化工、电子、轻工、污水处理等工业．回答下列问题：
    （1）H2O2的电子式为．
    （2）用H2O2与稀硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．
    已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ/mol
    2H2O2（1）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
    则在稀硫酸溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
    （3）工业上常用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其原理为：首先2NH4HSO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑，然后由（NH4）2S2O8水解得到H2O2和另一产物．则：
    ①电解时阳极的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-；
    ②（NH4）2S2O8水解时发生反应的化学方程式为（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
    （4）现甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素（仅一个条件改变）．甲小组有如下实验设计方案．
    实验编号温度催化剂浓度
    甲组实验Ⅰ25℃三氧化二铁10mL5%H2O2
    甲组实验Ⅱ25℃二氧化锰10mL 5%H2O2
    甲、乙两小组得出如图数据．
    ①甲小组实验得出的结论是H2O2分解时，MnO2比Fe2O3催化效率更高．
    ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2，其反应的离子方程式为BaO2+2H++SO42-═BaSO4↓+H2O2；支持这一方案的理由是（BaSO4的生成有利于平衡右移即有利于H2O2的生成）酸性环境有利于H2O2的存在（等其他合理原因）．
    ③已知过氧化氢还是一种极弱的二元酸：H2O2?H++HO2-（K${\;}_{{a}_{1}}$=2.4×10-12）．当稀H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应H2O2+OH-?HO2-+H2O，该反应中，正反应速率为V正=k正•c（H2O2）•c（OH-），逆反应速率为v逆=k逆•c（H2O）•c（HO2-），其中k正、k逆为速率常数，则k正与k逆的比值为1.33×104（保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（　　）
    A．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人体的营养物质
    B．补钙剂中常含有维生素D，其作用是为了促进钙的吸收
    C．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯
    D．蛋白质的盐析属于化学变化，可用于分离、提纯蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．水玻璃是用于生产硅胶、木材防火剂、粘合剂的原料
    B．可以用氢氧化钠溶液鉴别地沟油和矿物油
    C．CaCO3分解，Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl 反应，高温下铝与氧化铁的反应都是吸热反应
    D．淀粉、蛋白质、有机玻璃、天然橡胶都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1mol苯完全转化为环己烷，参与反应的碳碳双键数为3NA
    B．常温下，2.7 gAl与足量浓度为18 mo1/L的浓硫酸反应时，转移的电子数为0.3NA
    C．1L 2mol•L-1CH3COONH4 溶液中含有的NH4+数目为2NA
    D．标准状况下，22.4L的CCl4含有的CCl4分子数大于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列有关表述正确的是（　　）
    A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
    B．NH4Cl和HNO3受热时都易分解
    C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
    D．图中所涉及的盐类物质均为含氧酸盐

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