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    19．如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：

    （1）装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）装置B中的反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2；
    （3）装置C中现象是有色布条褪色，原因是：氯气与水反应生成了有漂白性的HClO；
    （4）装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是吸收水分干燥氯气；
    （5）装置F中发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O．

    分析 实验室用浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水来制备氯气，氯气具有强的氧化性能够氧化碘离子生成单质碘，氯气和水反应生成具有漂白作用的次氯酸，浓硫酸具有吸水性，用盛有浓硫酸的D装置干燥氯气，氯气有毒不能直接排放到空气中，需要进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠吸收过量的氯气，
    （1）依据装置图和实验目的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中，根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，来书写反应方程式；
    （2）氯气有氧化性，能置换出碘化钾中的碘，碘单质遇到淀粉变蓝；
    （3）氯气和水反应生成次氯酸具有漂白作用；
    （4）浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；
    （5）氯气和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止有毒气体污染空气；

    解答 解：（1）由装置图和实验目的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中；浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）氯气有氧化性，能置换出碘化钾中的碘，碘单质遇到淀粉变蓝；发生反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，
    故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；
    （3）氯气和水反应生成次氯酸、盐酸，次氯酸具有漂白性能使有色布条褪色，
    故答案为：有色布条褪色；氯气与水反应生成了有漂白性的HClO；
    （4）浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，
    故答案为：浓硫酸；吸收水分干燥氯气；
    （5）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
    故答案为：2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O．

    点评 本题考查了氯气的实验室制备，氯气的化学性质的应用，主要是氯气的氧化性分析，收集纯净干燥的氯气的方法，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在其它条件相同时，试管①和②在对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（　　）
    实验目的试剂（或条件）
    A温度对H2O2分解反应速率的影响①热水浴②冰水浴
    B用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性①铝粉  ②铁钉
    C用酸化的AgNO3溶液检验海水中Cl-能否蒸馏除去①海水  ②蒸馏所得液体
    D用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇  ②煤油
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1L1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA
    B．标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA
    C．1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA
    D．0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
    B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
    C．0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H+离子浓度之比为3：1
    D．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH=4.75，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是（　　）
    A．热稳定性Na2CO3＞NaHCO3
    B．常温下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
    C．与稀盐酸反应的剧烈程度Na2CO3＞NaHCO3
    D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＜NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的（　　）
    A．水B．NaOH固体C．Na2CO3固体D．NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现
    B．PM2.5是指大气中直径接近2.5×l0-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
    C．石英用于生产光导纤维和计算机芯片
    D．食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的

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    8．下列物质中能导电的是（　　）
    A．稀硫酸B．蔗糖C．CuSO4•5H2OD．NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．按要求书写：
    （1）甲基的电子式；
    （2）系统命名：2，6二甲基辛烷；
    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH3C（CH3）2CH3；
    （4）分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式HOC（CH3）2CH2CH3．

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