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    【题目】实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是啊

    A. 1000mL，212g B. 950mL，201.4g

    C. 任意规格，572g D. 500mL，286g

    【答案】A

    【解析】容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有１６种，下列对这１６种非金属元素的相关判断

    ①都是主族元素，最外层电子数都大于４　②单质在反应中都只能作氧化剂　③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物　④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

    A.只有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①②③④均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1L某混合溶液中，溶质X，Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X，Y，Z分别是（ ）

    A.AlCl3、FeCl3、NaOH
    B.AlCl3、MgCl2、NaOH
    C.NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4
    D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】56号元素在元素周期表中的位置是

    A.第六周期IIA族B.第四周期IVA族

    C.第五周期IIA族D.第五周期IVA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。

    I．直接乙醇燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

    碱性乙醇燃料电池 酸性乙醇燃料电池 熔融盐乙醇燃料电池

    （1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为____________。

    （2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是 ____________。

    （3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为_______________________，通过质子交换膜的离子是___________。

    （4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极____（填“a”或“b”）移动，电极b上发生的电极反应式为_____________________。

    II．已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。当n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：

    （1）图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：_________________________，理由是：______________。

    （2）气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。该条件下乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）．
    （1）该反应的化学方程式为；
    （2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ． a．v（A）=2v（B） b．容器内压强保持不变
    c．v逆（A）=v正（C） d．容器内混合气体的密度保持不变
    （4）由如图求得A的平衡时的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是

    A. 葡萄糖是还原剂

    B. 外电路中电子由A极移向B极

    C. 溶液中H+ 由B极区移向A极区

    D. B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
    （1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是 ．
    （2）⑧形成的单质与水反应的离子方程为 ．
    （3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素（填编号）a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性
    c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点
    （4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式 ．
    （5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有（填编号）①熔点很高 ②可以导电 ③不存在单个分子 ④具有空间网状结构
    （6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是

    A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

    B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热

    C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗

    D．浓硫酸溅到到皮肤上，先涂上质量分数为3%~5%的NaHCO3溶液，后用水冲洗

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