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    某酸溶液的pH＝1，此酸溶液的物质的量浓度

    [　　]

    A．

    0.1 mol·L－1

    B．

    一定大于0.1 mol·L－1

    C．

    若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1

    D．

    若为强酸一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1

    答案：D
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    某元素X的相对原子质量为a，它的最高价氧化物的水化物的化学式为HmXOn(m＞1)，下列有关叙述中正确的是

    [　　]

    A．该酸的水溶液中：c(H+)∶c(XOnm－)＝m∶1

    B．0.1mol·L－1该酸溶液的pH＝1，则NamXOn的水溶液pH＞7

    C．该酸的摩尔质量为(m＋a＋16n)g

    D．100ml该酸溶液只能中和4g NaOH

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    [　　]

    A．

    一定大于0.001 mol·L－1

    B．

    一定等于0.001 mol·L－1

    C．

    一定小于0.001 mol·L－1

    D．

    以上说法均欠妥

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    A、原混合酸中NO3－的物质的量为0.2 mol

    B、原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L

    C、OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1

    D、取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH＝1

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省内江市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究小组探究：

    I ．铜片和浓硫酸的反应（夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验）

    II． SO2 和 Fe( NO3)3 溶液的反应[1.0 mol/L 的 Fe(NO3)3 溶液的 pH＝1] 请回答下列有关问题：

    探究I

    (l)某学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应 完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

    ①装置A中反应的化学方程式是_______

    ②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。

    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称貴

    B．将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    C．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

    D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

    探究II

    (2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______。

    (3)裝置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：

    猜想1:SO2与Fe3+反应；猜想2 ：在酸性条件下SO2与NO3-反应；猜想3：____________；

    ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______，证明该猜想应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是____________。

    ②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。

    a．0.1 mol/L 稀硝酸                 b． 1.5 mol/L Fe(NO3)2 溶液

    c． 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

     

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