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    【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    （1）25℃时，水的电离平衡曲线应为_________请说明理由_________

    （2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_________

    （3）95℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________

    【答案】A 水的电离是一个吸热过程，温度降低时，电离程度减小，则水的离子积变小 1:9 pH1+ pH2=13

    【解析】

    （1）曲线A条件下Kw=c(H+)c(OH-)=107×107=1014,曲线B条件下Kw= c(H+)c(OH-)106×106=1012；水的电离是一个吸热过程，温度降低时，电离程度减小，则水的离子积变小，故答案为：A；水的电离是一个吸热过程，温度降低时，电离程度减小，则水的离子积变小；

    （2）95℃时水的离子积为1012,所得混合溶液的pH=7,溶液呈碱性，则有c(OH-)==10-5，解得=1:9，故答案为：1:9；

    （3）95℃时水的离子积为1012, pH2=b的某强碱溶液中c(OH-)==10b-12 mol/L，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，即10-a 10=10b-121，解得a+b=13，即该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+ pH2=13。

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    【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。用太阳能电池给磷酸铁锂锂离子电池充电示意图如图所示，阳极反应式为：LiFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4。下列叙述正确的是

    A.晶体硅能将太阳能转化为电能，太阳能电池属于原电池

    B.该锂电池放电时负极反应为：LiC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6

    C.放电时，Li+通过隔膜向铝箔电极移动

    D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程中，Fe、C、P元素化合价均不发生变化

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    【题目】请回答：

    （1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的组成___________________。

    （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由___________________。

    （3）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式____________

    （4）写出化学反应方程式

    ①煅烧黄铁矿__________________________。

    ②用氨气制硝酸的第一步__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生：，已知:c(CO2)随温度(T)、时间(t)的变化曲线如图所示，则:

    （1）T1____________T2 ， 其理由是____________

    （2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)=____________

    （3）下列叙述中能判断该反应达平衡状态的是____________

    A. 平衡体系中气体压强不再改变 B. 平衡体系中气体密度不再改变

    C. c(CO2):c(N2)=2:1 D. V正(CO):V逆(N2)=2:1

    （4）若容器恒容，绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

    （5）在温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应.

    容器编号

    起始物质的量

    平衡时物质的量

    Ⅰ

    2.0molNO，2.0molCO

    1.0molCO2

    Ⅱ

    4.0molNO，4.0molCO

    ①T3时该反应的平衡常数K=_________，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2， 0.5molN2， 则反应向_________(填“正”或“逆”)反应方向进行。

    ②平衡时两容器中CO的转化率：Ⅰ_________Ⅱ,容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，可采取的措施为(请写出两条)_________________ __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

    （1）实验中观察到的现象是________________________________ 。

    （2）产生上述现象的原因是____________________________。

    （3）写出有关反应的离子方程式：_________________________________；

    反应中转移了0. 04mol电子时；标准状况下产生多少________mL的H2；消耗镁多少________g（保留两位小数）；生成的MgCl2物质的量浓度为________。（溶液体积保持不变）

    （4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的总能量；此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O)是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气为保护气，对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究，生成的气体只含CO、CO2和H2O(g),得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.b点的固体成份为FeC2O4H2O

    B.b→c 的方程式为 FeC2O4FeCO3+CO↑

    C.从a→d, 生成的CO、CO2的物质的量相等

    D.加热至250℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与CO反应生成了 Fe3C

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    【题目】根据下图所示的实验，回答问题：

    (1)装置A中的实验现象是____________________装置B中的实验现象是____

    (2)根据上述实验，你能得出的结论是________________________________

    (3)写出上述实验A中反应的化学方程式：

    ____________________________________________________；

    ____________________________________________________；

    ___________________________________________________；

    ______________________________________________________。

    (4)上述反应的反应类型是________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，反应原理如下图所示。下列说法错误的是

    A.苯酚被氧化的总反应：C6H5OH+7O26CO2+3H2O

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    C.在酸性条件下，反应①的离子方程式是3C6H5OH+28+28H+=l8CO2↑+23H2O

    D.过程①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1:3

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