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【题目】类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pKa=-lgKa。常温下,某浓度H2A溶液在不同pH值下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A. pH=3.50时,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常温下,pKa1(H2A)=5.30,pKa2(H2A)=0.80

C. b点时,=104.50

D. pH=3.00~5.30时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小

【答案】C

【解析】根据H2AH++HA-,HA-H++A2-,pH变化时,HA-的浓度变化不大,因此,pC变化幅度不大,即图中随着pH的增大,pC先减小后增大的曲线是HA-的物质的量浓度的负对数;pH越大,c(H+)越小,则电离平衡正向移动程度越大,所以由图可知:随着pH的增大,pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数,随着pH的增大,pC减小的曲线是A2-的物质的量浓度的负对数。A. pH=3.50时,pc(A2-)>pc(HA-),所以c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故A错误;B.根据图像,常温下,pH=0.8时,c(HA-)= c(H2A),则pKa1(H2A)=-lg=-lg10-0.8=0.8,同理,pH=5.30时,c(HA-)= c(A2-),则pKa2(H2A)=5.30,故B错误;C. b点时,c(HA-)= c(A2-),=×= ==104.50,故C正确;D. 根据物料守恒,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始终不变,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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