【题目】类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pKa=-lgKa。常温下,某浓度H2A溶液在不同pH值下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是
A. pH=3.50时,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 常温下,pKa1(H2A)=5.30,pKa2(H2A)=0.80
C. b点时,=104.50
D. pH=3.00~5.30时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小
【答案】C
【解析】根据H2AH++HA-,HA-H++A2-,pH变化时,HA-的浓度变化不大,因此,pC变化幅度不大,即图中随着pH的增大,pC先减小后增大的曲线是HA-的物质的量浓度的负对数;pH越大,c(H+)越小,则电离平衡正向移动程度越大,所以由图可知:随着pH的增大,pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数,随着pH的增大,pC减小的曲线是A2-的物质的量浓度的负对数。A. pH=3.50时,pc(A2-)>pc(HA-),所以c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故A错误;B.根据图像,常温下,pH=0.8时,c(HA-)= c(H2A),则pKa1(H2A)=-lg=-lg10-0.8=0.8,同理,pH=5.30时,c(HA-)= c(A2-),则pKa2(H2A)=5.30,故B错误;C. b点时,c(HA-)= c(A2-),=×= ==104.50,故C正确;D. 根据物料守恒,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始终不变,故D错误;故选C。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性
B. 电离能大的元素其电负性必然也大
C. 电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强
D. 电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强
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【题目】下列关于硝酸的认识中,正确的是( )
A.浓硝酸在常温下光照和受热都会分解
B.浓硝酸与金属反应不放出氢气,而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C.常温下,因为铝和铁不与浓硝酸反应,所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D.铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO,故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
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【题目】下列分析正确的是
A. 异丁烷的二氯代物有4种
B. 区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应
C. 石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 甲苯的硝化反应方程式为:
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【题目】下列描述中,不符合生产实际的是( )
A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
B. 电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C. 电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D. 在镀件上电镀锌,用锌作阳极
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【题目】已知乙烯能发生以下转化:
(1)乙烯的结构式为:___________________ .
(2)写出化合物官能团的化学式及名称:B中含官能团的化学式____________________;官能团名称_____________________;
(3)写出反应的化学方程式②___________,____________反应类型;③__________________________,反应类型__________________ .
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【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是
① ② ③ ④
A. 装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应
B. 若装置②中X为CCl4,可用于吸收氨气或氯化氢
C. 装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
D. 装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
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