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    已知：3A（g）+B（g）2C（g）在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是

    C
    由方程式可知：在相同的温度条件下，增大压强可提高A的转化率，再结合表中数据可知P2大于P1；从表中的数据可以看出：在相同的压强条件下，升高温度，A的转化率降低，从而可知该反应为放热反应。A项中增大压强，V正、V逆均增大，A项错误；B项中温度越高，达到平衡所用时间越短，600℃时先平衡，B项错误；由于该反应为放热反应，故升高温度，平衡左移，C的百分含量降低，增大压强，C的百分含量增大，故C项正确；D项中升高温度，平衡左移，平衡常数减小，D项错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (14分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
    (1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
    ①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g） + O2（g）2NO（g）的△H________0(填“＞”或“＜”)。
    ②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率υ(N2)＝___________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为____________。

    (2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。
    ①阳极的电极反应式为_____________________。
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
    (3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L
    Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝______________________(用含a和b的代数式表示)。
    （4）引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，任写一种与SO42－互为等电子体的分子                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （19分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。
    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：
    VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4 (水层) 
    步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                         。
    步骤③中X试剂为                   。
    （2）步骤④的离子方程式为                      
    （3）该工艺流程中，可以循环利用的物质有               和       。
    （4）操作Ⅰ得到的废渣，用         溶解，充分反应后，                     ，（填写系列操作名称）称量得到mg氧化铜。
    (5）为了制得氨水，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

     
    		实验装置
    		实验药品
    		制备原理
    甲小组
    		A
    		氢氧化钙、氯化铵
    		反应的化学方程式为①                    
    乙小组
    		②   
    		浓氨水、氢氧化钠固体
    		分析产生氨气的原因③                               
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在恒温时，向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体，发生如下反应：
    2X(气)＋Y(气)2Z(气)，压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。
    （1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol X(气)、2mol Y(气)，达到平衡，则Z的体积分数为         ；平衡时，气体的总物质的量是              。
    （2）若向密闭器中通入X（气）和Y（气）的物质的量分别记为n（X）、n（Y），保持容器容积不变，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则n（X）/n（Y）的取值范围为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是 
    A．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）C(g)+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态
    B．对于反应C（s）+CO2(g)2CO(g)△H>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大
    C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大
    D．常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是
    A．上述正反应为放热反应
    B．上述体系中加入苯，平衡不移动
    C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
    D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述表示可逆反应N2 + 3H22NH3一定处于平衡状态的是………  （   ）
    A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．3v(N2)正= v(H2)逆
    C．定容容器中，气体的密度不变D．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
    A.产物B的状态只能为固态或液态
    B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
    C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
    D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是
    A．反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0
    B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹥K2
    C．若反应进行到状态D时，一定有v正﹤v逆
    D．状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大

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