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    6．电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列说法中正确的是（　　）
    A．Zn是正极，Ag2O是负极B．负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
    C．工作时负极区溶液的pH增大D．工作时溶液中K+移向负极

    分析 根据电池反应式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO知，失电子的物质作负极，得电子的物质作正极，原电池放电时，阳离子移向正极，根据电池电极附近氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液pH值的变化．

    解答 解：A、电池反应式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO中，较活泼的金属锌锌作负极，Ag2O是正极，故A错误；
    B、电池反应式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO中，失电子的物质Zn作负极，碱性环境下，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故B正确；
    C、极反应为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，工作时负极区溶液的pH减小，故C错误；
    D、原电池中，阳离子移向正极，所以溶液中K+移向正极，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池正负极的判断方法、电极附近离子浓度的变化导致溶液pH值的变化即可解答本题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
    B．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铁、钴、镍等金属及其化合物在工业上有重要用途．请回答：
    （l）基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5；
    （2）配合物Fe（CO）n常温下为液态，推测其品体属于分子晶体（填晶体类型）．写出两种与配体CO互为等电子体的离子CN-、C22-（填化学式）．
    （3）Co2+、Co3+ 都能形成配离子．用KCN处理含Co2+的盐溶液，生成的[Co（CN）6]4-有强还原性，加热时能与水反应生成[Co（CN）6]3-，该反应的离子方程式为2[Co（CN）6]4-+2H2O═2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-；；Co3+的另一种配合物
    Co（NH3）5BrSO4溶于水，加人BaCl2 溶液无明显现象，该化合物在水中的电离方程式为Co（NH3）5BrSO4=[Co（NH3）5SO4]++Br-
    （4）自然界的镍矿中含有大量氧化镍，其晶体结构与NaCl相同，该晶体中Ni2+的配位数为6；实验室常利用丁二酮肟检验Ni2十，其结构如图，分子中σ键与π键的数目比为15：2，其中碳原子的杂化类型为sp2和sp3．
    （5）金属镍为面心立方最密堆积，密度为ρg/cm3，镍的原子半径是$\frac{\sqrt{2}}{4}$$\root{3}{\frac{236}{ρ•{N}_{A}}}$×10-10（用字母表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
    则反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H用含a、b、c的代数式表示为（　　）
    A．a+2b-cB．a+b-2cC．2a+2b-cD．a+2b-2c

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．水钴矿中除SiO2外还有9.24%CoO，2.78%Fe2O3，0.96%MgO、0.084%CaO，从中提取钴的主要工艺流程如图1：


    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钻的浸出率随时间、温度的变化如图2所示，考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为12小时，最佳的浸出温度为90℃
    （2）浸出过程中，CoO溶解的离子反应方程式为CoO+2H+=Co2++H2O矿渣的主要成分是SiO2、CaSO4
    （3）请配平下列除铁的化学方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO31Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑
    （4）除钙、镁过程中，逐批加人NaF溶液，当CaF2开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.74（已知Ksp（CaF2）=1.0×10-10，Ksp（MgF2）=7.4×10-11）
    （5）进行“搡作X”的主要目的之一是洗去沉淀中的杂质离子，检验杂质中的主要阴离子洗净的方法为取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成什么洗涤干净．
    （6）10t水钴矿最多可获得2.7tCoC2O4•4H2O产品（保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是合成一种香料过程的中间产物，下列关于该物质的说法不正确的是（　　）
    A．该物质能与Na发生反应生成H2B．该物质能发生加聚反应
    C．该物质在一定件下可发生酯化反应D．物质的摩尔质量为148

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．熟石灰的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．熟石灰的溶解是吸热过程
    B．温度升高时熟石灰的熔解速率减慢
    C．80℃时，熟石灰的Ksp约等于9.8×10-6
    D．若硝酸钾中含有少量的熟石灰，可用溶解、过滤的方法进行提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有化合物A发生如图所示的一系列变化（结合信息），化合物H能发生银镜反应，己知：
    （1）化合物D的结构简式；化合物H的名称甲酸甲酯．
    （2）化合物A苯环上的一硝基取代物有四种，则A可能的二种结构简式是：，．
    （3）变化①的反应条件氢氧化钠溶液、加热；
    （4）反应③的化学方程CH3OH+HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．根据要求，回答下列问题：
    （1）有下列四种物质：A．碘酒    B．SO2    C．Cu    D．HNO3
    其中属于氧化物的是B（填序号，下同），属于混合物的是A，属于电解质的是D．
    （2）有下列五种分离和提纯物质的方法：A．分液法    B．过滤法    C．萃取法    D．蒸馏法    E．结晶法
    用自来水获取蒸馏水采用D（填序号，下同），分离植物油和水采用A，从饱和硫酸铜溶液中得到CuSO4•5H2O晶体采用E．

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