Question

7£®¿Æѧ¼Ò»ý¼«Ì½Ë÷м¼Êõ¶ÔCO₂½øÐÐ×ÛºÏÀûÓã®
I£®CO₂¿ÉÓÃÀ´ºÏ³ÉµÍ̼ϩÌþ£®
2CO₂£¨g£©+6H₂£¨g£©?CH₂=CH₂£¨g£©+4H₂O£¨g£©¡÷H=akJ/mol
Çë»Ø´ð£º
£¨1£©ÒÑÖª£ºH₂ºÍCH₂=CH₂µÄȼÉÕÈÈ·Ö±ðÊÇ285.8kJ/molºÍ1411.0kJ/mol£¬ÇÒH₂O£¨g£©?H₂O£¨1£©¡÷H=-44.0kJ/mol£¬Ôò a=-127.8kJ/mol£®
£¨2£©ÉÏÊöÓÉCO₂ºÏ³ÉCH₂=CH₂µÄ·´Ó¦ÔÚµÍÎÂÏÂ×Ô·¢½øÐУ¨Ìî¡°¸ßΡ±»ò¡°µÍΡ±£©£¬ÀíÓÉÊǸù¾Ý¡÷G=¡÷H-T¡÷S£¬¡÷H£¼0¡÷S£¼0£¬ÒªÊ¹·´Ó¦×Ô·¢½øÐÐʹ¡÷G£¼0£¬ÐèµÍÎÂϽøÐУ®
£¨3£©ÔÚÌå»ýΪ1LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬³äÈë3mol H₂ºÍ1mol CO₂£¬²âµÃζȶÔCO₂µÄƽºâת»¯Âʺʹ߻¯¼Á´ß»¯Ð§ÂʵÄÓ°ÏìÈçͼ1Ëùʾ£®ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇAC£®
A£®Æ½ºâ³£Êý´óС£ºK_M£¾K_N
B£®ÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬Èô²»Ê¹Óô߻¯¼Á£¬Ôò250¡æʱCO₂µÄƽºâת»¯ÂÊ¿ÉÄÜλÓÚµãM₁
C£®Í¼1ÖÐMµãʱ£¬ÒÒÏ©µÄÌå»ý·ÖÊýΪ7.7%
D£®µ±Ñ¹Ç¿»òn£¨ H₂£©/n£¨CO₂£©²»±äʱ¾ù¿ÉÖ¤Ã÷»¯Ñ§·´Ó¦ÒѴﵽƽºâ״̬
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II£®ÀûÓá°Na-CO₂¡±µç³Ø½«CO₂±ä·ÏΪ±¦£®
ÎÒ¹ú¿ÆÑÐÈËÔ±ÑÐÖƳöµÄ¿É³äµç¡°Na-CO₂¡±µç³Ø£¬ÒÔÄƲ­ºÍ¶à±Ú̼ÄÉÃ׹ܣ¨MWCNT£©Îªµç¼«²ÄÁÏ£¬×Ü·´Ó¦Îª4Na+3CO₂$?_{³äµç}^{·Åµç}$2Na₂CO₃+C£®·Åµçʱ¸Ãµç³Ø¡°ÎüÈ롱CO₂£¬Æ乤×÷Ô­ÀíÈçͼ3Ëùʾ£º
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Answer 1

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    ¢ÚC₂H₄£¨g£©+3O₂£¨g£©=2H₂O£¨l£©+2CO₂£¨g£©¡÷H=-1411.0kJ/mol£»
¢ÛH₂O£¨g£©¨TH₂O£¨l£©¡÷H=-44kJ/mol
½«·½³Ìʽ6¢Ù-¢Ú-4¢ÛµÃ6H₂£¨g£©+2CO₂£¨g£©$\frac{\underline{\;´ß»¯¼Á\;}}{\;}$C₂H₄ £¨g£©+4H₂O£¨g£©¡÷H½øÐÐÏàÓ¦µÄ¸Ä±ä£»
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B£®¸ù¾ÝͼÏó·ÖÎö£»
C£®Í¼ÖÐMµãʱ¶þÑõ»¯Ì¼µÄת»¯ÂÊ50%£¬½áºÏ»¯Ñ§Æ½ºâÈýÐмÆËãÁÐʽµÃµ½£»
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¹Ê´ð°¸Îª£º-127.8£»
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¹Ê´ð°¸Îª£ºµÍΣ»¸ù¾Ý¡÷G=¡÷H-T¡÷S£¬¡÷H£¼0¡÷S£¼0£¬ÒªÊ¹·´Ó¦×Ô·¢½øÐÐʹ¡÷G£¼0£¬ÐèµÍÎÂϽøÐУ»
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         6H₂£¨g£©+2CO₂£¨g£©$\frac{\underline{\;´ß»¯¼Á\;}}{\;}$C₂H₄ £¨g£©+4H₂O£¨g£©
ÆðʼÁ¿£¨mol£©  3       1                          0             0
±ä»¯Á¿£¨mol£©  1.5     0.5                      0.25        1
ƽºâÁ¿£¨mol£©  1.5     0.5                      0.25        1
²úÎïCH₂=CH₂µÄÌå»ý·ÖÊý=$\frac{0.25}{1.5+0.5+0.25+1}$¡Á100%=7.7%£¬¹Êͼ1ÖÐMµãʱ£¬ÒÒÏ©µÄÌå»ý·ÖÊýΪ7.7%£¬¹ÊCÕýÈ·£»
D£®»ìºÏÆøÌåµÄÖÊÁ¿²»±ä£¬Ìå»ý²»±ä£¬ËùÒÔ»ìºÏÆøÌåµÄÃܶÈʼÖÕ²»±ä£¬ËùÒÔ²»Äܸù¾Ý»ìºÏÆøÌåµÄÃܶÈÀ´Åжϻ¯Ñ§·´Ó¦ÊÇ·ñ´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¹ÊD´íÎó£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºAC£»
£¨4£©·´Ó¦Ç°»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿=$\frac{44¡Á2+2¡Á6}{2+6}$=12.5£¬ËùÒÔÆðµã×ø±êΪ£¨0£¬12.5£©£¬Ëæ×Å·´Ó¦½øÐУ¬ÆøÌåµÄÎïÖʵÄÁ¿¼õС£¬»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿Ôö´ó£¬ÖÁt₀ʱ´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ£¬ÈôÈ«²¿×ª»¯ÎªCH₂=CH₂ºÍH₂Oƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿=$\frac{28+18¡Á4}{1+4}$=20£¬Ôòt₀´ïƽºâʱ$\overline{M}$Ó¦ÔÚÇø¼ä£¨12.5£¬20£©£¬t₁ʱ½«ÈÝÆ÷Ìå»ý˲¼äÀ©´óÖÁ2V L£¬Æ½ºâÏòÄæ·½ÏòÒƶ¯£¬t₂ʱÖØдïƽºâ£¬Æ½¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿¼õС£¬t₂´ïƽºâʱ $\overline{M}$Ó¦´óÓÚ12.5£¬ËùÒÔͼÏóΪ£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º£»

¢ò£¨5£©Õý¼«CO₂µÃµç×Ó·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬¹Êµç¼«·½³ÌʽΪ3CO₂+4Na⁺+4e^-=2Na₂CO₃+C£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º3CO₂+4Na⁺+4e^-=2Na₂CO₃+C£»
£¨6£©Õý¼«·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦
       3CO₂+4Na⁺+4e^-=2Na₂CO₃+C
         3                 4         2         1
       0.15             0.2        0.1      0.05£¬
m£¨×Ü£©=m£¨Na₂CO₃£©+m£¨C£©=106g/mol¡Á0.1mol+12g/mol¡Á0.05mol=11.2g£¬
¸º¼«·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦
4Na-4e^-=4Na⁺
92     4
4.6   0.2£¬m£¨Na£©=4.6g£¬
¹ÊÁ½¼«µÄÖÊÁ¿²îΪ11.2g+4.6g=15.8g£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º15.8£»
£¨7£©Ñ¡ÓÃó{ÂÈËáÄÆ-Ëĸʴ¼¶þ¼×ÃÑ×öµç½âÒºµÄÓŵãÊǵ¼µçÐԺã¬Óë½ðÊôÄƲ»·´Ó¦£¬Äѻӷ¢£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºµ¼µçÐԺã¬Óë½ðÊôÄƲ»·´Ó¦£¬Äѻӷ¢£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²é±¾Ì⿼²éÁ˸Ç˹¶¨ÂÉ¡¢»¯Ñ§Æ½ºâÒƶ¯µÄÓ°ÏìÒòËØ¡¢»¯Ñ§Æ½ºâ¼ÆËãµÈ£¬×¢Òâ°ÑÎÕ¸Ç˹¶¨ÂɵÄÓ¦Ó÷½·¨¡¢Èý¶ÎʽÔÚ»¯Ñ§Æ½ºâ¼ÆËãÖеÄÁé»îÓ¦ÓÃÊǽâÌâµÄ¹Ø¼ü£¬²àÖØÓÚ¿¼²éѧÉú¶Ô»ù´¡ÖªÊ¶µÄ×ÛºÏÓ¦ÓÃÄÜÁ¦¡¢¼ÆËãÄÜÁ¦ºÍ»­Í¼ÄÜÁ¦£¬ÌâÄ¿ÄѵãÖеȣ®