【题目】a、b、c、d 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，下列说法正确的是
A. 若 a 为 Cl2，b 可能为 NH3，实验室可用加热固体 c 的方法制取 NH3
B. 若 a 为 Fe，b 可能为稀 HNO3，反应②的离子方程式为3Fe＋8H+＋2NO3-===3Fe2+＋2NO2↑＋4H2O
C. 若 a 为 AlCl3 溶液，b 可能为氨水，反应①的离子方程式为Al3+＋4NH3 ·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O
D. 若 a 为 NaOH 溶液，b 可能为 CO2，可用 Ca(OH)2 溶液鉴定 c、d 溶液中的阴离子
【答案】B
【解析】
A.若a为Cl2，b可能为NH3，固体c为氯化铵，由于氨气与氯化氢反应，无法通过加热氯化铵的方法制取NH3，故A错误；
B.若a为Fe，b可能为稀HNO3，反应生成硝酸亚铁，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C.若a为AlCl3溶液，b可能为氨水，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D.若a为NaOH溶液，b可能为CO2，c为碳酸氢钠，d为碳酸钠，碳酸钠和碳酸氢钠都与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，无法用Ca（OH）2溶液鉴定，故D错误。
故选B。
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【题目】下列各组物质中互为同系物的是( )
A. CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3B. CH3—CH3和CH3—CH
CH2
C. CH3—CH2—CH3和CH3—CHCH2D. CH3—CH2—CHCH2 和CH3—CH2—CH2—CH3
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【题目】标准状况下，1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
（1）燃烧产物中水的质量为_______ g。
（2）若原气体是单一气体，则其分子式为_____________________。
（3）若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出他们的分子式__________________。（请写出两组）
（4）若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式____________________________。（请写出两组）
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【题目】2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物质的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡转化率 / % | 80 | α1 | α2 | |
A. 甲中反应的平衡常数小于乙
B. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
C. 该温度下，平衡常数值为400
D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
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【题目】某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)：
反应原理：
实验中可能用到的数据：
相对原子质量：H-1 C-12 N-14
实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸；
④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。
请回答下列问题：
(1)实验前需要在三颈瓶中加入少许________，目的是____________________。
(2)冷凝管的作用是______________；冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。
(3)仪器A的名称是________ ，使用该仪器前必须进行的操作是_________________。
(4)分离反应后产物的方案如下：
其中，操作1的名称为________，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。
(5)本实验中甲苯的转化率为________（结果保留3位有效数字）。
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【题目】工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3·5H2O，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程
(1)仪器a的名称是__________，A中发生的化学反应方程为_______________________；
(2)实验中，为使 SO2 缓慢进入装置C，采用的操作______________，装置C中制备反应结束的现象___________________；
(3)装置 C 中的溶液一般需控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为 ___________________；
(4)为减少装置C中可能出现的Na2SO4杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是__________________；
(5)装置 D 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____(填序号)。
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【题目】钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。
（2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。
（3）OF2分子的几何构型为___________,中心原子的杂化类型为___________。
（4）KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3 中除σ键外,还存在___________;与O3-互为等电子体的分子为___________ (任 写一种 )。
（5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。
①晶胞中Zn2+的配位数为___________个。
②晶胞中紧邻的两个F-间的距离为_______________________(列出算式即可)nm。
③该晶体的密度为___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。
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【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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