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下列物质中，不存在化学键的是（　）

A．水　　　　　　 B．食盐

C．氯气　　　　　　 D．氦气

答案：D

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?浙江）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^-3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O；
KI+I₂

KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是

Fe（SCN）₃

（用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是

（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为

IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O

、

2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂

．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：

4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH

．将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃?H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？

否

（填“是”或“否”），并说明理由

KI₃受热（或潮湿）条件下产生KI和I₂，KI被氧气氧化，I₂易升华

．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是

．
A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂
（4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺．

取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe²⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H₂SO₄、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．

（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）仪器A的名称是

三颈烧瓶

．
（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是

abc

．（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成
b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发
d．水是反应的催化剂．
（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是

Br₂

．
（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）、乙烯、溴化氢等．
①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是

苯（或四氯化碳等有机溶剂）

、

硝酸银或石蕊试液（答出一种即可）

②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH₂CH₃”基团，来确定副产物中存在乙醚．请你对该同学的观点进行评价：

不正确，溴乙烷中也含乙基

（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是

．（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO₃ d．KCl
（二）溴乙烷性质的探究：
用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：
Ⅰ：在试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．
Ⅱ：将试管如图2所示固定后，水浴加热．
（1）观察到

液体不分层

现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是

吸收乙醇

，若无A试管，B试管中的试剂应为

溴水

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?保定一模）大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验_：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	滴加适量的淀粉KI溶液	呈蓝色
第二份试液	滴加用盐酸盐化的BaCl₂溶液	有白色沉淀
第三份试液	滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图．

请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是

SO₃^2-、Ba²⁺

．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：

6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O

．
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl^-：

取少量试液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl^-

（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，再慢慢通入O₂，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是

催化剂

．
（5）在0.5L密闭容器内加入NO₂和SO₂，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）的反应速率，在t⁰C用气体传感器测得不同时间的NO₂和SO₂浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO₂）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（SO₂）/mol?L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

①前2s内NO的平均反应速率v（NO）=

3.75×10^-4mol?L^-1?s^-1

．
②t℃该反应的化学平衡常数K=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	滴加适量的淀粉KI溶液	呈蓝色
第二份试液	滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀
第三份试液	滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如图

请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是

SO₃^2-、Ba²⁺

，不能确定的离子有

Na⁺、Cl^-

．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：

6I^-+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3I₂+4H₂O

．
（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式

OH^-+H⁺=H₂O，NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

OH^-+H⁺=H₂O，NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

、

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）设计实验方案，检验该中是否存在Cl^-：

少量试液滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，静置取上层澄清液加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl^-

．
（5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，再慢慢通入O₂，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是

催化剂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述中，不正确的是（　　）

A、在平衡体系 PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）中加入一定量的³⁷Cl₂，一段时间后³⁷Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中

B、CH₃COOH与H¹⁸O-CH₂CH₃发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后¹⁸O仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里

C、CH₂Cl₂没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构

D、在氧气中完全燃烧后生成物只有CO₂和H₂O的有机物一定是烃

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