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    1．某有机物分子中含n1个-CH2-，n2个，n3个-OH，其余为甲基．则甲基的个数为（　　）
    A．n1+n2+n3B．2n2+2n1-n3C．n2+2-n3D．2n1+n2+2-n3

    分析 有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键，以1条碳链分析考虑，先分析若只连接-OH，计算连接的-OH数目，再根据分子中含有的-OH数目计算-CH3数，1个可连接1个-CH3，-CH2-不管多少个只能连接两个-CH3，据此计算判断．

    解答 解：若只连接-OH，-CH2-不管多少个只能连接两个-OH，n2个，能连接n2个-OH，所以n1个-CH2-，n2个，连接-OH共计n2+2个，由于分子中含有n3个-OH，所以连接的-CH3为n2+2-n3，故选C．

    点评 本题考查常见有机物结构，侧重考查学生知识迁移能力，采用补缺法分析解答即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一．I可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH；
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    请回答下列问题：
    （1）E的分子式为C4H8O2．
    （2）H的结构简式为．
    （3）F→G、C→D的反应类型分别为取代反应、氧化反应．
    （4）D→E第①步反应的化学方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于碱金属的叙述中，正确的是（　　）
    A．碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯
    B．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少
    C．碱金属单质都可保存在煤油中
    D．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法或表示法不正确的是（　　）
    A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定
    C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
    D．在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1①②
    2③④⑤⑥
    3⑦⑧⑨⑩
    （1）其中原子半径最小的是H元素，没有正化合价的是O、F元素．
    （2）其中非金属元素有8种，非金属性最强的是F元素．
    （3）其中气态氢化物溶于水呈碱性的是N元素，其气态氢化物的化学式是NH3．
    （4）其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Na元素，其最高价氧化物对应水物化学式是NaOH，其最高价氧化物对应化物含有的化学键类型是离子键和共价键．
    （5）⑩号元素最高正价含氧酸只具有共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均反应速率v（H2O）为（　　）
    A．0.02mol•L-1•s-1B．1.5mol•L-1•min-1
    C．0.03mol•L-1•s-1D．1.8mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）；△H=-348.3kJ•mol-1
    （2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Ag2O（s）；△H=-31.0kJ•mol-1
    则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）
    A．-317.3 kJ•mol-1B．-379.3 kJ•mol-1C．+317.3 kJ•mol-1D．+379.3 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硝酸甘油（三硝酸甘油脂）是临床上常用的抗心率失常药．该药可以丙烯为原料合成制得，其合成步骤如下：
    1-丙醇$\stackrel{①}{→}$丙烯$\stackrel{②}{→}$A  $\stackrel{③}{→}$1，2，3-三氯丙烷（C1CH2CHClCH2Cl）$\stackrel{④}{→}$ B $\stackrel{⑤}{→}$三硝酸甘油脂．
    （提示：CH2═CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2═CHCH2Cl+HCl）请你写出反应②④的产物及①②③④⑤各步变化的化学方程式．如果在制取丙烯时所用的1-丙醇中混有2-丙醇，对所制丙烯的纯度有何影响？请简要说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．
    实验
    编号    		温度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/L
    KMnO4溶液
    体积/mL    		蒸馏水
    体积/mL    		待测数据（反应混合液褪色
    时间/s）
    ①常温1205030 t1
    ②常温2205030t2
    ③常温240abt3
    表中a、b的值分别为：a=50、b=10
    （2）该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    （3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
    （4）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
    实验方案（不要求写出具体操作过程）
    预期实验结果和结论


    往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，
    进行对比实验    		若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）
    （5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；
    实验中所需的定量仪器有托盘天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（填仪器名称）．

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