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    3．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．16gCH4含有共价键数为4NA
    B．1mol甲基中含有电子数为10NA
    C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
    D．1molC3H8分子中共价键总数为8NA

    分析 A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4mol共价键来分析；
    B、甲基不显电性；
    C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；
    D、C3H8中含2个C-C键和8个C-H键．

    解答 解：A、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷中含4mol共价键，即4NA个，故A正确；
    B、甲基不显电性，故1mol甲基含9NA个电子，故B错误；
    C、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，则0.1mol氯气转移0.1NA个电子，故C错误；
    D、C3H8中含2个C-C键和8个C-H键，故1mol丙烷中含10NA个共价键，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　）
    A．C2H6B．HNO3C．Na2OD．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．等n的SO2和SO3分子数之比是1：1，氧原子数之比是2：3，氧元素的质量之比是2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质对应的电子式书写正确的是（　　）
    A．B．
    C．N2：N??ND．Na2O2：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
    ①金刚石与“足球烯”C60；   ②乙烯和乙烷；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；
    ⑤和
    （1）同位素③，
    （2）同素异形体①，
    （3）同分异构体⑤，
    （4）同系物④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    回答下列问题：
    （1）气体X是NH3（图中气体体积都己换算成标准状况）．
    （2）沉淀BBaSO4，在沉淀A中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是BaCO3．
    （3）试样中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+，不能确定是否存在的离子是Cl-．
    （4）滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO．
    （5）将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol•L-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主要有HCO3-、CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
    （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，有2个未成对电子．
    （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键．
    （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高．原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．
    GeCl4GeBr4GeI4
    熔点/℃-49.526146
    沸点/℃83.1186约400
    （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn．
    （5）①Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp3，微粒之间存在的作用力是共价键．
    ②已知Ge单晶的晶胞的边长为565.76pm，其密度为$\frac{8×73}{6.02×1{0}^{23}×（565.76×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列出计算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示，Ge的相对原子质量为73）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有C1-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，现将它们分别配成0.1mol•L-1的溶液，进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）实验②中反应的化学方程式是AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O．
    （2）E溶液是碳酸钾，判断依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾．
    （3）写出下列四种化合物的化学式：ABa（OH）2、CCa（CH3COO）2、DAlCl3、FFeSO4．
    （4）在F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．写出沉淀颜色变化的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各式中属盐的水解反应的是（　　）
    A．HS-+H2O?H3O++S2-B．HS-+H2O?H2S+OH-
    C．HS-+H2O+=H2S↑+H2OD．CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

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