【题目】体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2 + O22SO3,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率
A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断
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【题目】用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL,浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是
A. M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)
B. N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致
C. HX为弱酸,且电离平衡常数Ka≈1×10-10
D. P点c(Cl-)=0.05mol/L
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【题目】反应mX(g)nY(g)+pZ(g) ΔH,在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. m<n+p
C. B、C两点化学平衡常数:KB>KC
D. A、C两点的反应速率v(A)<v(C)
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【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料,有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=___。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是___(填序号)
A. N2和H2的转化率相等 B. 反应体系密度保持不变
C. 保持不变 D. =2
②P1___P2 (填“>”“=”或“<”,下同);反应的平衡常数:B点___D点。
③C点H2的转化率为__;
Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。
(3)已知阴极室溶液呈酸性,则阴极的电极反应式为____。反应过程中通过质子膜的H+为2mol时,吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为____L。
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【题目】下列实验能达到相应实验目的的是
选 项 | 试剂 | 实验目的 | 实验装置 | ||
X | Y | Z | |||
A | Na2SO3 | 稀HNO3 | 品红溶液 | 证明SO2具有漂白性 | |
B | MnO2 | 浓盐酸 | KI-淀粉溶液 | 比较Cl2与I2的氧化性强弱 | |
C | Na2CO3 | 醋酸 | Na2SiO3溶液 | 证明酸性: CH3COOH > H2CO3 >H2SiO3 | |
D | 蔗糖 | 浓硫酸 | 溴水 | 证明浓硫酸具有脱水性、氧化性 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时,收集到CO2aL,冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2 aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4
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【题目】雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括PM 2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
⑴ 已知:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =﹣196.6kJmol-1
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H =﹣113.0kJmol-1
则反应NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) △H =__________kJmol-1。
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有__________。
a、体系密度保持不变 b、混合气体颜色保持不变
c、SO2和NO的体积比保持不变 d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5,则平衡常数K=________________。
⑵ CO、CO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图1所示,回答下列问题。
① Pt(a)电极是电池的______极,电极反应式为:_________________。
② 如果该电池工作时电路中通过2 mol电子,则消耗的CH3OH有________mol。
③ CO用于合成甲醇反应方程式为:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。实际的生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是____________。
⑶ 图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
① 该脱硝原理中,NO最终转化为H2O和__________(填化学式)。
② 当消耗2mol NH3和0.5mol O2时,除去的NO在标准状况下的体积为__________L。
⑷ NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下,NO的分解产物不同。在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示,写出NO分解的化学方程式______________。
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【题目】工业回收铅蓄电池中的铅,常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3:PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq) K=2.2×105。经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO,PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是
A. PbSO4的溶解度小于PbCO3
B. 处理PbSO4后,Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应
D. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4,Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大
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【题目】常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 1 L的溶液中
B. 溶液中:
C. 为 4 的NaHA溶液中:
D. 等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中:
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