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【题目】体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2O2,在相同温度下发生反应:2SO2 + O22SO3,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率

A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断

【答案】B

【解析】

甲容器为恒容状态,乙容器为恒压状态,根据反应方程式,甲容器随着反应进行气体物质的量减小,压强减小,乙容器相当于在甲的基础上增大压强,然后根据勒夏特里原理分析;

甲容器为恒容状态,乙容器为恒压状态,甲容器:2SO2O22SO3,根据反应方程式可以看出,反应过程中气体物质的量减小,压强减小;乙容器为恒压状态,气体压强不变,压强大于甲容器压强,因此乙容器可以看作是在甲容器的基础上增大压强,根据勒夏特列原理,增大压强,该反应平衡向正反应方向进行,SO2的转化率增大,即大于p%,故B正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL,浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是

A. Mc(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

B. N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致

C. HX为弱酸,且电离平衡常数Ka≈1×10-10

D. Pc(Cl-)=0.05mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应mX(g)nY(g)pZ(g) ΔH,在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示,下列说法错误的是( )

A. 该反应的ΔH0

B. mnp

C. BC两点化学平衡常数:KBKC

D. AC两点的反应速率v(A)v(C)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I.氨为重要的化工原料,有广泛用途。

1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=___

2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是___(填序号)

A. N2H2的转化率相等 B. 反应体系密度保持不变

C. 保持不变 D. =2

P1___P2 (“>”“=”“<”,下同);反应的平衡常数:B___D点。

CH2的转化率为__

.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。

3)已知阴极室溶液呈酸性,则阴极的电极反应式为____。反应过程中通过质子膜的H+2mol时,吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为____L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验能达到相应实验目的的是

试剂

实验目的

实验装置

X

Y

Z

A

Na2SO3

HNO3

品红溶液

证明SO2具有漂白性

B

MnO2

浓盐酸

KI-淀粉溶液

比较Cl2I2的氧化性强弱

C

Na2CO3

醋酸

Na2SiO3溶液

证明酸性:

CH3COOH H2CO3 H2SiO3

D

蔗糖

浓硫酸

溴水

证明浓硫酸具有脱水性、氧化性

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将定量的Na2CO3NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时收集到CO2aL,冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2 aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3NaHCO3的物质的量之比为( )

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4

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【题目】雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括PM 2.5在内)、氮氧化物(NOx)、COSO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

已知:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H =196.6kJmol1

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H =113.0kJmol1

则反应NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) H =__________kJmol1

一定条件下,将NO2SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有__________

a、体系密度保持不变 b、混合气体颜色保持不变

cSO2NO的体积比保持不变 d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

测得上述反应平衡时NO2SO2体积比为1:5,则平衡常数K=________________

COCO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图1所示,回答下列问题。

Pt(a)电极是电池的______极,电极反应式为:_________________

如果该电池工作时电路中通过2 mol电子,则消耗的CH3OH________mol

CO用于合成甲醇反应方程式为:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。实际的生产条件控制在250℃1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是____________

3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

该脱硝原理中,NO最终转化为H2O__________(填化学式)。

当消耗2mol NH30.5mol O2时,除去的NO在标准状况下的体积为__________L

NO直接催化分解(生成N2O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下,NO的分解产物不同。在高压下,NO40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示,写出NO分解的化学方程式______________

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【题目】工业回收铅蓄电池中的铅,常用Na2CO3NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq) K=2.2×105。经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbOPbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是

A. PbSO4的溶解度小于PbCO3

B. 处理PbSO4后,Na2CO3NaHCO3溶液的pH升高

C. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

D. 若用等体积、等浓度的Na2CO3NaHCO3溶液分别处理PbSO4Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(

A. 1 L的溶液中

B. 溶液中:

C. 4 NaHA溶液中:

D. 等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中:

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