【题目】实现下列变化,一定要加入氧化剂的是
A.HCl→Cl2 B.Na2SO3→SO2 C.HCl→H2 D.HNO3→NO
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【题目】有关甲烷的叙述错误的是
A.甲烷分子中的原子都在同一平面内
B.通常情况下,甲烷与强酸、强碱、强氧化剂不起反应
C.光照下,甲烷与氯气发生的是取代反应
D.甲烷的氯化物都难溶于水
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【题目】元素A和B的原子序数都小于18,已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a﹣b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为
A. 原子晶体 B. 分子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体
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【题目】随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中,正确的是
A. N5+离子中含有36个电子 B. O2与O4属于同位素
C. C60是原子晶体 D. H2与H3属于同素异形体
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【题目】某强碱性溶液可能含有的离子是K+、NH4+、A13+、A1O2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验:
I.取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。
II.另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)原溶液中肯定存在的离子是_________,肯定不存在的离子是_________。
(2)己知一定量的原溶液中加入5mL0.2 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g,则原溶液中是否含有Cl-?
(3)按照反应顺序逐步书写出II中发生反应的离子反应方程式
①__________________;②______________________;
③__________________;④______________________;
⑤___________________。
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【题目】在一定温度下,向饱和烧碱溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是
A.溶液中Na+浓度增大,有H2放出
B.溶液中Na+数目减少,有H2放出
C.溶液中Na+与OH-浓度都增大,有H2放出
D.溶液中OH-数目增大,有H2放出
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【题目】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
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【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是
A.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B.往碳酸钙中滴加稀盐酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液:CO2+OH-═HCO3-
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
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【题目】下列陈述I、陈述II均正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | SO2能使溴水褪色 | SO2具有还原性 |
B | NH3能使酚酞溶液变红 | NH3可用于设计喷泉 |
C | SiO2能与氢氟酸、碱反应 | SiO2是两性氧化物 |
D | 晶体Si熔点高硬度大 | 晶体Si可用作半导体材料 |
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