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    1．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（　　）
    A．K+B．Ba2+C．Zn2+D．Mg2+

    分析 某溶液中含有NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，溶液不显电性，利用电荷守恒及离子的共存来计算解答．

    解答 解：已知物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，
    则阴离子所带电荷n（NO3-）+2×n（SO42-）=2mol+2×3mol=8mol，
    阳离子所带电荷3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol，
    阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，
    又因Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，则C、D符合．
    故选CD．

    点评 本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意根据电荷守恒判断M应为阳离子，结合离子反应问题判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数表化如下图所示．已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
    （1）W位于元素周期表中第三周期第IVA族．画出X的阴离子的结构示意图．
    （2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是HF（写化学式）．
    （3）Y的金属性与Mg的金属性相比，Na（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢．
    （4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁和稀HNO3反应后的溶液pH=1：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    B．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
    C．0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    D．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．除去CO2气体中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗气
    B．CH3COONa、BaSO4、NaOH都是强电解质
    C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
    D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如表是元素周期表的一部分，回答下列问题
    周期
    族    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    1
    2①②③
    3④⑤⑥
    （1）表中元素②最简单氢化物的电子式为，元素③和⑤对应的氢化物较稳定的是H2O（写化学式，下同），元素②和⑥对应最高价氧化物的水化物酸性较强的是HClO4．
    （2）工业生产单质④的原理是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑（用化学方程式表示）．
    （3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素①与元素④的氢氧化物有相似的性质．写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
    （4）0.2mol的单质⑥与100ml2mol•L-1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
    B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
    C．在能与铝置换出氢气的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
    D．常温时，在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．光导纤维的主要成分是SiO2，下列叙述正确的为（　　）
    A．SiO2的摩尔质量为60
    B．标况下，15gSiO2的体积为5.6L
    C．SiO2 中Si 和 O的质量比为7：8
    D．相同质量的SiO2 和CO2中所含O原子的数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据下面流程，回答以下问题：

    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是D（填编号）．
    A．50mL烧杯   B．50mL量筒   C．100mL量筒   D．25mL滴定管
    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，加入氨水要过量的原因是为了使Fe3+充分沉淀．
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液，于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无黄色沉淀生成，则证明洗涤干净．
    （4）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100% （列出原始计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是加热时固体未充分反应变为Fe2O3．（写出一种原因即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫化钠俗称臭碱，在染料工业中用于生产硫化染料，工业上采用煤粉还原法来制备硫化钠，流程如图．

    完成下列填空：
    （1）将硫酸钠与磨碎的煤粉混合均匀，高温进行煅烧，若煅烧所得气体是分子个数比为1：1的两种碳的氧化物，写出煅烧时发生的化学反应方程式8C+3Na2SO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na2S+4CO↑+4CO2↑．
    （2）用稀碱作为浸泡液浸取硫化钠，然后依次经过过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫化钠晶体．
    （3）煤粉还原法的优点是工艺简单，原料价廉．煤粉还原法的缺点是能耗高、污染重．
    （4）请用化学方程式表示另一种制备Na2S的方法2NaOH+H2S=Na2S+2H2O．
    （5）某同学在实验室探究硫化钠与氯化铁的实验，产物受溶液的酸碱性以及反应物的量影响．
    ①向2mL盐酸酸化的氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液，观察到有淡黄色固体生成，写出该反应的离子反应方程式2Fe3++S2-=2Fe 2++S↓．
    ②向2mL硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液，立即产生黑色沉淀，已知FeS与Fe2S3均为黑色难容与水的沉淀，请设计实验验证沉淀是FeS还是Fe2S3．

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