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19.已知有如下反应:
①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O,
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3,下列说法正确的是(  )
A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1
B.反应②中FeCl3只作氧化剂,反应③中FeCl3只是氧化产物
C.反应②中每生成127g I2,转移的电子数为2NA
D.根据上述三个反应可知氧化性:ClO3->Cl2>Fe3+>I2

分析 A、根据①ClO-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O反应中ClO-中Cl元素化合价由+5降低到0价的Cl2,Cl-中Cl元素化合价由-1价升高到0价的Cl2判断;
B、根据化合价降低为氧化剂,还原剂生成氧化产物判断;
C、根据反应②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,生成1mol I2转移2mol电子计算;
D、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断.

解答 解:A、①ClO-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O反应中ClO-中Cl元素化合价由+5降低到0价为氧化剂,Cl-中Cl元素化合价由-1价升高到0价为还原剂,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5,故A错误;
B、②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中FeCl3中Fe元素化合价由+3降低到+2价为氧化剂,③2FeCl2+Cl2═2FeCl3,FeCl3既是氧化产物又是还原产物,故B错误;
C、反应②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,生成1mol I2转移2mol电子,所以每生成127g I2,转移的电子数为$\frac{127}{254}$×2=1NA,故C错误;
D、①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O中,氧化性:ClO3->Cl2
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,氧化性:Fe3+>I2
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中,氧化性:Cl2>Fe3+,所以氧化性强弱的顺序为:ClO3->Cl2>Fe3+>I2,故D正确.
故选D.

点评 本题考查学生氧化还原反应中氧化剂和还原剂强弱的判断知识,属于综合知识的考查,难度中等,抓住化合价变化即可解题.

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