A. | 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1 | |
B. | 反应②中FeCl3只作氧化剂,反应③中FeCl3只是氧化产物 | |
C. | 反应②中每生成127g I2,转移的电子数为2NA | |
D. | 根据上述三个反应可知氧化性:ClO3->Cl2>Fe3+>I2 |
分析 A、根据①ClO-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O反应中ClO-中Cl元素化合价由+5降低到0价的Cl2,Cl-中Cl元素化合价由-1价升高到0价的Cl2判断;
B、根据化合价降低为氧化剂,还原剂生成氧化产物判断;
C、根据反应②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,生成1mol I2转移2mol电子计算;
D、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断.
解答 解:A、①ClO-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O反应中ClO-中Cl元素化合价由+5降低到0价为氧化剂,Cl-中Cl元素化合价由-1价升高到0价为还原剂,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5,故A错误;
B、②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中FeCl3中Fe元素化合价由+3降低到+2价为氧化剂,③2FeCl2+Cl2═2FeCl3,FeCl3既是氧化产物又是还原产物,故B错误;
C、反应②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,生成1mol I2转移2mol电子,所以每生成127g I2,转移的电子数为$\frac{127}{254}$×2=1NA,故C错误;
D、①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O中,氧化性:ClO3->Cl2;
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,氧化性:Fe3+>I2;
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中,氧化性:Cl2>Fe3+,所以氧化性强弱的顺序为:ClO3->Cl2>Fe3+>I2,故D正确.
故选D.
点评 本题考查学生氧化还原反应中氧化剂和还原剂强弱的判断知识,属于综合知识的考查,难度中等,抓住化合价变化即可解题.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
B. | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
C. | 钠与水反应:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
D. | 氯气与水反应:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH2═CH2 | B. | CH3CH2CHO | C. | CH3COOH═CH2 | D. | CH3CH(OH)CH3 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2CO3 | B. | KMnO4 | C. | Fe2O3 | D. | KNO3 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X是乙烯 | B. | X能使溴水褪色 | ||
C. | X属于不饱和烃 | D. | X的二氯代物有三种 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com