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【题目】如图所示的框图中,A~I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体,它的水溶液呈碱性;氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒;单质E可作半导体材料。

(1)化合物A的化学式是_________。

(2)组成单质E的元素在元素周期表中的位置是_________。

H+I反应的化学方程式为___________。

(3)标准状况下,将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计,所得溶液的pH=__________。此时再向溶液中通入2.24L化合物A,完生反应后所得溶液的pH<7,用离子方程式表示其原因__________。

(4)单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质),则该原电池负极的电极反应式为_________。

【答案】(1)NH3;(2)第三周期IVA族;SiO2+2CSi+2CO↑

(3)1;NH4++ H2ONH3·H2O+H+;(4)H2+2OH--2e-=2H2O

【解析】

试题分析:A~I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体,它的水溶液呈碱性,则A是氨气;氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒,因此二者是CO和NO;根据转化关系图可知B是O2C是H2D是CO,单质E可作半导体材料,则E是SiF是NOG是H2OH是CI是SiO2

(1)化合物A的化学式是NH3

(2)组成单质E的元素是14号Si,其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族;H+I反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑;

(3)NOO2在水中发生反应:4NO+3O2+2H2O=4HNO3n(NO)=2.24L÷22.4l/mol=0.1moln(O2)=1.68L

÷22.4L/mol=0.075mol二者恰好完全反应产生硝酸的物质的量是0.1mol,由于溶液的体积是1 L,所以c(HNO3)=0.1mol/L,溶液的pH=1此时再向溶液中通入2.24L化合物 NH3发生反应:NH3+ HNO3=NH4NO3,得到的是H4NO3。该盐是强酸弱碱盐,NH4+水解消耗水电离产生OH-促进了水的电离,当最终达到平衡时,c(H+)c(OH-),所以溶液显酸性,pH<7,离子方程式NH4++H2ONH3·H2O+H+

(4)单质O2和单质H2在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质),通入氢气的电极是负极,在负极发生的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O。

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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是( )

A.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆,原理相似

B.石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量

C.2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情,埃博拉病毒对化学药品敏感,乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

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【题目】下列描述的元素中,一定属于主族元素的有

A. 元素的原子最外层电子个数为2

B. 元素的原子最外层电子个数为6

C. 位于元素周期表中ⅡA族右边的元素

D. 阴离子RO4R元素

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【题目】(一)根据要求回答下列问题:

CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He

(1)含有共价键的离子化合物是(用序号回答) ,含有共价键的共价化合物是(用序号回答)

(2)当其熔化时,不破坏化学键的是(用序号回答)

(二)写出下列物质或微粒的电子式:

H2O: Na2O: CO2

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【题目】中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。其中,A是一种黑色粉末状固体,C是一种黄绿色气体,实验室中常用E溶液吸收多余的C(图中部分产物和反应条件已略去)。

回答下列问题:

(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式:_________。

(2)将ag粉未A加入bmol/L的B的浓溶液cL中加热完全溶解,反应中转移电子d个,设NA为阿伏加德罗常数的值,NA可表示为_____________。

(3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合,立即产生大最气体C,该反应的离子方程式为_______。

(4)某课外小组的同学用E溶液吸收C,利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。

实验过程中观察到如下现象:

开始时,溶液上方出现白雾,试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红,乙同学不同意甲的观点,乙同学认为使a变红的是_______(写出一种即可)。

片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因:_____________

最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种:一是I2有还原性,黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-,从而使蓝色消失;二是_______________。

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【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是___________

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____

(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:

第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

第二支试管中加入1K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;

第三支试管中加入1KSCN溶液,溶液变红。

实验检验的离子是____(填离子符号);实验说明:I-过量的情况下,

溶液中仍含有___(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移动原理解释)。

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【题目】下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( )

SiO2 H2SiO3 Fe(OH)3 CuS FeCl2 CaSiO3

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【题目】A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)

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物质的量浓度相同的B、C水溶液的pH前者 (填大于或小于)后者。

反应的离子方程式是

现有B和C的固体混合物ag,加热至质量不再改变时剩余固体为bg,则B的质量分数为

(2)若C、D均为金属单质,向A溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则:

反应III的离子方程式是

实验室中储存B溶液时应加入________。

检验溶液A中金属阳离子的方法是

(3)若D为强电解质、B为难溶于水的沉淀,

则A和C反应的离子方程式________________

符合条件的D物质可能是下列物质中的________(填序号)

a.硫酸

b.醋酸

c.氢氧化钠

d.氨水

e.氯化钡

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【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(

A. SO3SO2 B. BF3NH3 C. BeCl2SCl2 D. H2OSO2

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