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    关于乙醇结构方面的说法中正确的是（    ）

    A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性

    B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性

    C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

    D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下几种实验设计正确且能达到实验目的的有

    A．1种　　　　　　　　　                    B．2种

    C．3种                                          D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

    (1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________。

    (2)用“>”或“<”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si____S

    O2－____Na＋

    NaCl____Si

    H2SO4____HClO4

    (3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到(     )

    A．合金             B．半导体材料       C．催化剂           D．农药

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是（   ）   

     A、盐酸     B、二氧化碳     C、硝酸     D、乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

    (1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。

    (2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

    A．稀硫酸                               B．溴的四氯化碳溶液

    C．水                                   D．酸性高锰酸钾溶液

    (3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

    A．CH3CH3                                B．CH3CHCl2

    C．CH3CH2OH                          D．CH3CH2Br

    (4)已知 2CH3CHO＋O2       2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

                  

    反应②的化学方程式为____________________________________。

    工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。

    FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

    (1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________________。

    (2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

    ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________________，其原因是______________________________________________________________。

    ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________________，原因是__________________________________________

    ____________________________________________________。

    ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________________，原因是_________________________________________

    _______________________________________________________。

    (3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

    ①先出现红褐色沉淀，原因是___________________________________

    ________________________________________________________。

    ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式为_________________________

    __________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在盛有KI溶液的试管中，滴入适量氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是(　　)

    A．上层紫红色，下层接近无色

    B．均匀、透明，紫红色

    C．均匀、透明，无色

    D．上层接近无色，下层紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为       ，化学性质最稳定的元素符号是         ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是        ，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是              ，显两性的氢氧化物的化学式是              ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为                              、                               ，原子半径最大的金属元素的名称是                        ，离子半径最小的离子结构示意图是                                 。

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