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    3．糖生物电池是一种酶催化燃料电池（EFC），它使用便宜的酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流．下列有关判断不合理的是（　　）
    A．该电池不宜在高温下工作
    B．若该电池为酸性介质，正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O
    C．放电过程中，电池内阳离子向正极迁移
    D．若该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料并完全氧化，负极反应式为：C6H12O6-24e-+6H2O═6CO2↑+24H+

    分析 A、根据酶在高温下容易发生变性判断；
    B、该电池为酸性介质，正极为氧气得电子结合氢离子生成水；
    C、根据放电过程中，电池内阳离子移向正极，阴离子移向负极判断；
    D、以葡萄糖为原料并完全氧化，则电池中葡萄糖失电子，在负极反应，据此书写．

    解答 解：A、因为酶在高温下容易发生变性，所以该电池不宜在高温下工作，故A正确；
    B、该电池为酸性介质，正极为氧气得电子结合氢离子生成水，反应为O2+4e-+4H+═2H2O，故B正确；
    C、根据放电过程中，电池内阳离子移向正极，阴离子移向负极，故C正确；
    D、以葡萄糖为原料并完全氧化，则电池中葡萄糖失电子，在负极反应，又该电池为碱性介质，所以生成的二氧化碳和氢离子继续与碱反应生成碳酸根和水，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了新型燃料电池，侧重于原电池原理的应用的考查，题目难度不大，注意电极方程式的书写与电解质溶液的酸碱性之间的关系及离子移动方向．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．将氯气溶于水能形成氯气-氯水体系．
    完成下列填空：
    （1）氯原子最外层电子的电子排布式是3s23p5．与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中自旋方向描述．
    （2）氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子Cl-、O2-、H-．
    （3）氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl-、HClOH++ClO-、Cl2（g）Cl2（aq）．
    已知HClO的杀菌能力比ClO-强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是夏季温度高，HClO易分解，杀菌效果比在冬季差（一种原因即可）．
    （4）在氯水中，下列关系正确的是bc（选填编号）．
    a．c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）      
    b．c（H+）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（OH-）
    c．c（HClO）＜c（Cl-）                      
    d．c（Cl-）＜c（OH-）
    （5）ClO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2+，写出该反应的化学方程式（需配平）2ClO2+5MnCl2+6H2O=5MnO2+12HCl．有人认为产物MnO2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？错（填“对”或“错”），说明理由MnO2和浓盐酸加热的条件下才能反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
     实验操作    现象    解释或结论
    在稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应后滴入KSCN溶液  溶液呈红色HNO3将Fe氧化为Fe3+
    AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现  AgCl比AgI更难溶
    Cl2通入品红溶液中  溶液褪色    Cl2具有漂白性
    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上  试纸变蓝色    浓氨水呈碱性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（　　）
    A．萃取B．纸上层析C．过滤D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3．下列叙述正确的是（　　）
    A．某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC（H+）+pC（OH-）=14
    B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐增大
    C．0.01mol/L的BaCl2 溶液中，pC（Cl-）=2pC（Ba2+）
    D．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC（OH-）逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，且最外层只有一个电子．
    （1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，T原子的价层电子排列式3d104s1．
    （2）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp．
    （3）Z 与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol共价键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形、V形
    （4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高
    氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
    熔点/K9931539183
    （5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
    （6）T与Y形成的晶体的晶胞结构如图所示，Y离子的配位数是6．．设晶胞棱长为acm，密度为 bg•cm-3，则阿伏伽德罗常数可表示为$\frac{206}{b{a}^{3}}$（用含a、b的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（　　）
    A．C5H10和C6H6B．C2H6和C2H4O2C．C3H6和C3H8D．C2H6和C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B是相邻的同一短周期元素，其中A元素所形成的化合物种类最多．C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数目相差10．基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2．且原子序数相差2，其中D元素是生产、生活中常见的金属．

    （1）六种元素中电负性最大的是N（填元素符号）．C的基态原子电子排布式是【Ar】4S1．
    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．HAB分子中含有π键的数目和σ键的数目比为1：1，黄血盐晶体中各种微粒间隙除离子键外还涉及的作用力有ab（填序号）．
       a．共价键    b．配位键    c．金属键   d．氢键   e．分子间的作用力
    （3）有机物HCHO在E催化下可与H2发生加成反应，HCHO中碳原子采取的杂化方式是sp2，HCHO分子的立体结构为平面三角形，它与H2加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH3OH分子之间能形成氢键．
    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3，金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的
    摩尔质量为Mg/mol，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：甲$→_{石墨电极}^{电解}$乙$\stackrel{H_{2}}{→}$丙，若丙的水溶液显酸性，则甲可能为（　　）
    A．NaClB．KOHC．Al2O3D．MgSO4溶液

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