【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。
Ⅰ.（1）醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_____（填字母序号）。
a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体
Ⅱ．白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。
a 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
b 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
c 取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。
d 重复滴定实验3次并记录数据。
e 计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：
（2）实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是___________。
（3）若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）实验C中判断滴定终点的现象是_______。
（5）实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为_________ mol· L－1。
待测液体积/mL | 标准NaOH溶液 | ||
滴定前读数/mL | 滴定终点读数/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
Ⅲ.25℃，向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH过程中，pH变化如下图所示。
（6）a点溶液pH ＞ 1，用电离方程式解释原因：_____________。
（7）下列有关b点溶液的说法正确的是_______（填字母序号）。
a 溶质为：CH3COOH、CH3COONa
b 微粒浓度满足：c（Na＋） + c（H＋） = c（CH3COO－） + c（OH）
c 微粒浓度满足：c（Na＋） = c（CH3COOH） + c（CH3COO－）
d 微粒浓度满足：2c（H＋） + c（CH3COO－） =2c（OH－） +c（CH3COOH）
（8）c点溶液中离子浓度的大小顺序：__________。
【答案】b、c 酸式滴定管 偏大 锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 0.5500 CH3COOH 
CH3COO- + H+ a、b c（CH3COO-）=c（Na+）> c（H+）= c（OH-）
【解析】
（1）a.滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离；
b.微热溶液，越热越电离，促进醋酸的电离；
c.加水稀释，越稀越电离，促进醋酸的电离；
d.加入少量醋酸钠晶体，醋酸根浓度增大， 抑制醋酸的电离；
（2）滴定管可以精确到0.01mL，且白醋显酸性；
（3）碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，造成标准液被稀释，消耗标准液体积偏大；
（4）用氢氧化钠滴定醋酸，且滴加了酚酞做指示剂，故滴定终点的现象是锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；
（5）根据C1V1=C2V2，
，解得C待，白醋样品稀释5倍得到待测液；
（6）因为醋酸为弱酸，所以0.1mol/L的醋酸pH>1；
（7）b点加入氢氧化钠10mL，即醋酸反应一半，剩余一半，故b点溶质为醋酸和醋酸钠1:1混合；
（8）c点显中性，故c（H+）= c（OH-），根据电荷守恒，c（CH3COO-）=c（Na+）。
（1）a.滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，a错误；
b.微热溶液，越热越电离，促进醋酸的电离，b正确；
c.加水稀释，越稀越电离，促进醋酸的电离，c正确；
d.加入少量醋酸钠晶体，醋酸根浓度增大， 抑制醋酸的电离，d错误；
答案选bc；
（2）量取20.00 mL白醋，滴定管可以精确到0.01mL，且白醋显酸性，故选用酸式滴定管；
答案为：酸式滴定管；
（3）碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，造成标准液被稀释，消耗标准液体积偏大， 故测得待测液浓度偏大；
故答案为：偏大；
（4）用氢氧化钠滴定醋酸，且滴加了酚酞做指示剂，故滴定终点的现象是锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；
答案为：锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；
（5）根据表中数据，三次实验消耗标准液的平均体积为22.00mL，根据C1V1=C2V2，，解得C待=0.1100mol/L，白醋样品稀释5倍得到待测液，故白醋样品的浓度为
；
故答案为：0.5500；
（6）因为醋酸为弱酸，所以0.1mol/L的醋酸pH>1，
，
故答案为：；
（7）b点加入氢氧化钠10mL，即醋酸反应一半，剩余一半，故b点溶质为醋酸和醋酸钠1:1混合；
a.溶质为醋酸和醋酸钠，a正确；
b.电荷守恒:
,b正确；
c.物料守恒：
，c错误；
d.根据电荷守恒和物料守恒叠加得质子守恒：
，d错误；
答案选ab；
（8）c点显中性，故c（H+）= c（OH-），根据电荷守恒，c（CH3COO-）=c（Na+），氢离子和氢氧根浓度很小，故
；
答案为：。
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：
下列说法正确的是( )
A.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有4种
B.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面
C.用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
D.反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一氧化碳变换反应CO + H2O
CO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是
A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
D.增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。
(1)Co2+的核外电子排布式为___，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是___。
(2)Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示，图1中1molFe(CO)5含有__mol配位键，图2中C原子的杂化方式为___，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是___（填元素符号）。
(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是___，钴晶体晶胞结构如图3所示，该晶胞中原子个数为___；该晶胞的边长为anm，高为cnm，该晶胞的密度为___（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）g·cm-3。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：
（1）写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：____________。
（2）Na2O2、K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。则上述最适合的过氧化物是________。
（3）甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%~70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为________，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是________。反应温度最好控制在30 ~70℃，温度不易过高，其主要原因是________。
（4）下图是硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）Na2CO3·xH2O2可消毒、漂白。现称取100 g的Na2CO3·xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学用NaOH溶液来滴定邻苯二甲酸氢钾溶液有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用NaOH溶液滴定至终点（终点时溶液的pH约为9.1）
④重复以上操作
⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250 mL标准溶液（测得pH约为4.2）
⑥根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度
（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是_____________________________，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是______________。
（2）选用指示剂是______________，滴定终点现象______________________________________。
（3）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：
滴定次数实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）/mL（初读数） | 0.10 | 0.30 | 0.00 | 0.20 |
V（NaOH）/mL（终读数） | 20.08 | 20.30 | 20.80 | 20.22 |
V（NaOH）/mL（消耗） | 19.98 | 20.00 | 20.80 | 20.02 |
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V（NaOH）＝（19.98+20.00+20.80+20.02）/4mL＝20.20mL，他的计算合理吗？理由是_______________。
（4）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加NaOH溶液进行滴定，此操作对实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是
A.v(NH3)=0.05 mol/(Lmin)B.v(NH3)=0.2 mol/(Lmin)
C.v(H2)=0.3 mol/(Lmin)D.v(H2)=0.4 mol/(Lmin)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】交警用三氧化铬(CrO3)硅胶可以查酒驾。元素Cr的几种化合物转化关系如图所示。下列判断正确的是
A.反应①表明CrO3有酸性氧化物的性质
B.CrO42-在碱性溶液中不能大量存在
C.只有反应③为氧化还原反应
D.基态铬原子的价电子排布式为3d44s2
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com