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    含11.2g KOH的稀溶液与1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.4kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是

    A．KOH(aq)  + 1/2 H2SO4(aq)  =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol

    B．2KOH(s) +  H2SO4(aq)= K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol

    C．2KOH(aq) +  H2SO4 =K2SO4(aq)+ H2O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol

    D．KOH(aq)  + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2 K2SO4(aq)+ H2O (l) ;ΔH＝－57.0kJ/mol

     

    D

    解析:中和热是在一定条件下，酸和碱在稀溶液中生成1mol水时放出的热量。根据所给条件可知KOH和硫酸分别是0.2mol和0.1mol，因此可生成0.2mol水，所以中和热是11.4×5＝57.0kJ/mol，因此选项D正确。

     

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    反应2C+O2=2CO 的能量变化如图所示．含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol?L-1的H2SO4稀溶液反应放出11.46KJ的热量．请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为
    KOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    K2SO4（aq）+H2O△H=-56.3kJ/mol
    KOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    K2SO4（aq）+H2O△H=-56.3kJ/mol

    （2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H1和△H2表示：
    ①2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，
    ②2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H2，则△H1和△H2的关系为
    △H1＞△H2
    △H1＞△H2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（     ）

    A、KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝－11.46kJ/mol

    B、2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l)；ΔH ＝－114.6kJ/mol

    C、2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝＋114.6kJ/mol

    D、KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ/mol

     

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