Question

3．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（　　）

• A． PCl₃
• B． H₃O⁺
• C． NO₃^-
• D． PH₃

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=σ 键个数+$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此分析解答．

解答 解：A．三氯化磷分子中，P原子价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，不符合，故A不选；
B．水合氢离子中，氧原子价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（6-1-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，不符合，故B不选；
C．NO₃^-中N原子形成3个σ键，孤对电子数=$\frac{5+1-3×2}{2}$=0，中心原子为sp²杂化，立体构型为平面三角形，故C选；
D．PH₃分子中，P原子价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，不符合，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了粒子空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，该知识点为考试热点，要熟练掌握方法、技巧，难点是孤电子对个数的计算方法，题目难度不大．