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    【题目】对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

    A. 拉瓦锡 B. 阿伏加德罗 C. 门捷列夫 D. 道尔顿

    【答案】C

    【解析】发现元素周期表和元素周期律的是俄国化学家门捷列夫，元素周期表和元素周期律的发现把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系．故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA

    B. 56gN2与CO混合物中原子总数是4NA

    C. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA

    D. 常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。

    （2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。

    （3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。

    （4）G的分子式为______________。

    （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

    （6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）

    A. 25℃、101KPa条件下22克CO2所含的原子数目为1.5NA

    B. 标准状况下0.1molH2O含有的分子数目为0.1NA

    C. 0℃、101KPa条件下03NA氧气的体积是6.72升

    D. 58.5克NaCl固体中含有的离子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2。当转移的电子总数 a个时，氮气数量变化了b mol。

    (1)氧化产物的摩尔质量是________________。

    (2)阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)______________。

    (3)X可能有两种组成：HCl或NH4Cl，为确定X的化学式，某同学取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质(氧化剂与还原剂)充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测出容器的容积(V3)。

    ①若实验结果(用V1、V2与V3间关系来表示，下同)是________________________，则X的化学式为HCl，简要写出你作出此推断的依据是_____________________。

    ②若实验结果是__________________，则X的化学式为NH4Cl。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

    B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

    C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应

    D．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是宝贵的自然资源，水的净化与污水处理是化学工作者需要研究的重要课题。

    （1）在净水过程中用到混凝剂，其中不可以作为混凝剂使用的是__________。

    A．硫酸铝 B．氧化铝 C．碱式氯化铝 D．氯化铁

    （2）海水淡化是人类获得饮用水的一个重要方法，下列有关海水淡化处理的方法正确的是_____。

    A．蒸馏法能耗最小，设备最简单；冷冻法要消耗大量能源

    B．利用电渗析法淡化海水时，在阴极附近放阴离子交换膜,在阳极附近放阳离子交换膜

    C．利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分在中间区　　

    D．利用反渗透技术可以大量、快速地生产淡水

    （3）除了水资源，能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。甲醇是一种重要的化工原料，以甲醇、氧气为基本反应物的新型燃料电池已经问世，其结构如图所示（甲醇解离产生的H＋可以通过质子交换膜进入另一极）。请写出通入甲醇的电极上的电极反应式：____________。

    某同学以甲醇燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL 0.2mol·L1 CuSO4溶液，则与电源正极相连的电解池电极上的电极反应式为：_______________________________；电解一段时间后，在电解池两极上共产生7.84 L气体（标准状况下），此时甲醇燃料电池中共消耗甲醇_________g 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+ 、Ag+和NO3-，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如右图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 试剂A可能为NaOH溶液

    B. 沉淀2只能是BaCO3 ，不可能是Mg(OH)2

    C. 每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步

    D. 生成沉淀1的离子方程式只能是：Ag+ + Cl－ = AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠[Na2Sx(3<x<5)]分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质。下列关于该电池的叙述错误的是( )

    A. 放电时，电极B为正极

    B. 充电时内电路中Na＋的移动方向为从B到A

    C. 该电池的工作适宜温度应该在Al2O3的熔点和沸点之间

    D. 充电时阳极反应为S－2e－===xS

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