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    向l00mL c(H+)=l／L的硫酸和硝酸的混合溶液中加入0.05mol铜粉，微热使之充分反应，生成NO气体448 ml (标准状况)。则反应前的混合溶液中硝酸的物质的量浓度是

    A．0.2mol／L    B．0.25mol／L    C．0.4mol／L    D．0.8mol／L

    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx

    （1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。

    ①已知在常温常压下：

    2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)  ∆H = －1275.6 kJ/mol

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ∆H = －566.0 kJ/mol      

    H2O(g)=H2O(1)  ∆H = －44.0 kJ/mol

    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。

    ②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从______（填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为__________________。

    ③25℃时，将甲醇燃烧生成的足量CO2通入到浓度为0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。

    （2）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是____________。

    （3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=__________，若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

    （4）在一定条件下，NO2可以被NH3还原为N2来消除NO2对环境造成的污染。25℃时，将NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为___________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省松原市宁江区油田中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
    A．常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c（CH3COOH）=c（Cl-）
    B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
    C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42一）＞c（OH一）=c（H+）
    D．常温下，将50mL 0．l mol?L-1的盐酸与l00mL 0．l mol?L-1的氨水混合，所得溶液中：．
    c＞c（Cl一）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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