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    用过量的下列试剂除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，应该最后加入的是（　　）
    A．NaOHB．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．稀盐酸
    因为反应要在溶液中进行，所以要先配制成溶液，然后除去硫酸根离子，再除钙离子和镁离子，最后加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根．
    步骤为：（1）将粗盐溶于足量水中制成溶液．
    （2）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42-，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，过滤，除去滤渣．
    （3）向上述虑液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，过滤，除去滤渣．
    （4）向（3）虑液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，过滤，除去滤渣．
    （5）向（4）虑液中滴加稀盐酸，调节PH=7，除去CO32-和OH-，Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O．
    （6）将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐．
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下列装置或操作能达到实验目的的是（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL乙醇，如图连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
    （1）试管B中盛放的试剂是______；反应中浓硫酸的作用是______．
    （2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是______．
    （3）B中的导管不能插入液面以下的原因是______．
    （4）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的60%，则可得到的乙酸乙酯的质量是______g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．
    （1）装置中通有蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是：______；
    （2）饱和Na2CO3溶液的作用是：______；
    （3）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水______．（填“大”或“小”）；
    （4）分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液所需要的主要仪器是：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
    用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g?cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是______；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用______洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用______的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是______；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学实验需要1.0mol?L-1的NaCl溶液80mL，而实验室中并没有该浓度的溶液，只有一些粗盐可供使用．某化学兴趣小组经过分析考虑可以通过粗盐提纯后进行配制．
    （一）粗盐的提纯．已知粗盐中含有Ca2+，SO42-和泥沙等杂质，1提纯粗盐的操作步骤如下：
    （1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液．粗盐研细的目的是______，过滤是为了除去______．
    （2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是______，判断BaCl2溶液过量的方法______．
    （3）继续加入过量的Na2CO3溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______（填化学式）．
    （4）向（3）的滤液中加入过量______溶液，目的是______．
    （5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐．蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热；利用余热使其蒸干．
    （2）（3）步骤的操作能否颠倒______，原因是______
    （二）1.0mol?L-1的NaCl溶液的配制．
    1．配制步骤
    ①根据计算，需要用托盘天平称量______克的NaCl固体，
    ②把称量好的NaCl固体放入到烧杯中，加入约25mL左右的蒸馏水，搅拌使其溶解，溶解后立即用玻璃棒引流至______（填写仪器名称，下同）．然后加水至离刻度线1～2cm处，改用______加水______．
    ③塞上容量瓶塞，左手食指摁住瓶塞，右手托住瓶体，反复上下颠倒，摇匀．
    ④写出一个标有“1.0mol?L-1的NaCl溶液”的标签，贴在容量瓶瓶体上，密封保存．
    2．指出上述操作中的几处错误（有几处，写几处）
    ①______；②______；
    ③______；④______．
    3．指出下列实验操作对结果对所配制溶液浓度的影响，填写偏大、偏小或者无影响
    ①称量NaCl的时候，所用的砝码生的铁锈；______．
    ②转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水；______．
    ③定容时俯视刻度线；______．
    ④定容时超过刻度线，吸出一部分水；______．
    ⑤定容后摇匀，发现液面略低于刻度线，并没有往里再添加蒸馏水______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    海带中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：（已知：Cl2+2KI=2KCl+I2）
    （1）提取碘的流程中：步骤①需要的主要仪器是______，步骤③需要的主要仪器是______（填序号）
    （2）写出步骤②中涉及的有关离子反应方程式______．
    （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有______．
    A．四氯化碳B．醋酸C．酒精D．苯．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列问题：
    （1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸______mL．
    （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是______．
    （3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是______．
    A．量取浓硫酸时，仰视读数
    B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上
    D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
    E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    F．容量瓶不干燥
    （4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液______mL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na+）=______（忽略溶液混合过程中的体积变化）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL．
    （1）需称取固体NaOH______克．
    （2）要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，除了用托盘天平外，还要用到的仪器是（填写序号，错选不给分，少选没错给1分）______．
    ①500mL量筒　②烧杯　③1000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤玻璃棒⑥胶头滴管
    （3）若其他操作均正确，下列操作会使所配的NaOH溶液浓度偏低的是______．
    A．将溶解的NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分NaOH溶液溅出瓶外．
    C．加水未达到刻度线．
    D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线．
    （4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？______．
    A．用胶头滴管把超过刻度线的水吸出．
    B．再加入一点NaOH固体．
    C．将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制．

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