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    右表数据是对应物质的熔点
    物质 熔点（℃）
    AlF3 1291
    AlCl3 190
    BCl3 -107
    NCl3 -40
    （1）AlCl3属于
     
    （选填“强”、“弱”）电解质，它的晶体类型为
     
    ．
    （2）BCl3分子构型为平面正三角形，则BCl3分子为
     
    分子，其分子中的共价键类型为
     
    键．（均选填“极性”、“非极性”）
    （3）BF3的熔点与BCl3相比
     
    （选填“高”、“低”、“无法确定”）．下列化学用语中，能正确表示BF3分子的是
     
    （选填编号）．

    （4）NCl3 在湿气中易水解生成两种物质，其中一种具有漂白性，写出水解的化学方程式
     
    ．
    考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,判断简单分子或离子的构型,极性键和非极性键,盐类水解的原理
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）AlCl3熔点较低，为分子晶体；
    （2）BCl3分子构型为平面正三角形，正负电荷重心重叠，为非极性分子，含有极性键；
    （3）BF3分子构型为平面正三角形，为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强；
    （4）具有漂白性的物质为HClO，根据质量守恒判断反应的化学方程式．
    解答： 解：（1）AlCl3在溶液中完全电离，属于强电解质，熔点较低，为分子晶体故答案为：强；分子晶体；          
    （2）BCl3分子构型为平面正三角形，正负电荷重心重叠，为非极性分子，形成的共价键的原子为不同原子，为极性键，故答案为：非极性；极性；
    （3）BF3分子构型为平面正三角形，与BCl3同为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，B原子最外层有3个电子，可形成3个共用电子对，形成的氟化物中，B原子最外层有6个电子，故答案为：低；bd；                 
    （4）具有漂白性的物质为HClO，NCl3水解的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO，故答案为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO．
    点评：本题考查较为综合，侧重于基础知识的考查，涉及晶体的判断、共价键类型以及水解的原理，题目难度不大，注意分子空间构型的判断，
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如下：

    （1）上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），如配制100mL这种H2SO4溶液，则需要18.4mol?L-1的浓硫酸
     
    mL（保留一位小数）．
    （2）加入氧化剂H2O2后，有Fe（OH）3沉淀出现，没有Cu（OH）2沉淀出现，若溶液中c（Fe3+）=2.6×10-18mol?L-1，则溶液中
    c（Cu2+）的取值范围是
     
    mol?L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （3）加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna（OH）b（CO3）c的（a、b、c都是正整数）两种碱式碳酸锌A、B的混合物，若A中
    a=5、b=6，则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为
     
    ．
    （4）取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70g（其物质的量为0.10mol），高温焙烧完全分解得到37.26g ZnO、3.584L CO2（标准状况）和水，试通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙．
    （1）试剂A是
     
    ，试剂A需要过量的原因是
     
    ．
    （2）操作a得到的滤渣的成分是
     
    ，在实验室中进行操作a需要的仪器是：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、
     
    、
     
    ．
    （3）加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是
     
    ．
    （4）该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积，部分装置如图：

    ①碳棒接直流电源的
     
    极； 铁棒上发生的电极反应为
     
    ．
    ②说明氯气具有氧化性的实验现象是
     
    ．
    ③将上图中的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺（填编号）是B接
     
    ，
     
    接
     
    ．在答题卡的方框中画出与A接口连接的仪器的装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A、12.5gCH2═CHCl和12.5g[CH2-CHCl]n中含氯原子数均为0.2NA
    B、18g2H2O和18g3H2O中含有的质子数均为10NA
    C、23gNa与氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5NA
    D、84g NaHCO3固定和106g Na2CO3固体中CO2-3的数目均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将V1mL C1 mol/L的醋酸滴加到V2 mLC2mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确 的是（　　）
    A、若将c1mol/L的醋酸冲稀10倍，则其pH增大1
    B、若将c2 mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍，则其pH减小1
    C、若c1?v1=c2．v2，则混合液中c（CH3COO-）=c（Na+）
    D、若混合液的pH=7，则混合液中c(CH3COO-)=c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0 L 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO
     
    2-
    3
    离子数为0.1NA
    B、质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA
    C、标准状况下，22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NA
    D、电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数一定为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A、0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+　    NH4+   HCO3-　NO3-
    B、与铝反应产生氢气的溶液中：Na+     NH4+    SO42-      CH3COO-
    C、由水电离产生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+　　NO3-　 SO42-　CO32-
    D、NaNO3溶液中：Fe2+　  H+　   Cl-　   I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中一定正确的是（　　）
    A、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c（H+）为10-13 mol/L
    B、pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10
    C、仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、1.0 mol?L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A、质量相等、密度不等的N2和C2H4
    B、等体积不等密度的CO和N2
    C、等体积的O2和N2
    D、质量相等的N2和CO2

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