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    （08揭阳市一模）2008年北京奥运会主体育场―“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是（）

    A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

    B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2

    C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂

    D．ETFE膜（）是由两种

    单体缩聚而成的

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08揭阳市一模）（10分）（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、 普通漏斗、玻璃棒、烧杯。

    ①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是______________________.            

    ②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是________.

    （2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次)：

    A．KI溶液  B．淀粉溶液  C．NaOH溶液  D．稀H2SO4  E．氯水。

    发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。

      依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号）                       。

    （3）众所周知，氢气燃烧生成水。然而，资料表明，

    氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物。某同学用如右图所示的实验装置，验证该产物的存在。实验步骤及现象如下：制H2、验纯，将火焰对着冰块。

    ①     在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块下方，

    观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。

            ②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色。请你写出另一产物的结构式：            ；

    由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08揭阳市一模）（12分）制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO4反应。X中各元素的质量分数为：Cl占30%，O占54%，F占16%。其实验装置如下图所示：

    已知有关有资料如下：
    ①无水KF易吸F2、HF和H2O 

    ②X的熔点为－167℃，沸点为－15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸

    ③F2的沸点为－188℃，HF的沸点为19.54℃，O2的沸点为－183℃
    试回答：
    （1）X的化学式是          。
    （2）实验中生成X的化学方程式

    是                            。
    （3）D装置的作用是                           。
    （4）B中冷却剂选用液氧的理由是              

                                             。

    （5）A中填充环状物的作用是                                   

    （6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成。石墨加入导致不能生成X的主要理由是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08揭阳市一模）（12分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

    6FeO?Cr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，

    试回答下列问题

    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：

                                  ；                             。

    （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：

                                          。

    （3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：                               

                                                                                        。

    （4）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：

                                                   。

    （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10.00mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100.0mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    ①判断达到滴定终点的依据是：                                   ；

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与应）                             

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08揭阳市一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

        A．17g氨气所含质子数目为1NA

        B．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA

        C．在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数目为1 NA

    D．在25℃，压强为1.01×105 Pa时，28g氮气所含的分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08揭阳市一模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（）
    A、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B、WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
    C、WX2是以极性键结合成的非极性分子       D、原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

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