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    一定条件下，(NH4)2Fe(SO4)2依下式分解：

    4(NH4)2Fe(SO4)22Fe2O3+5SO2↑+3SO3↑+N2↑+6NH3↑+7H2O

    下列叙述正确的是

    A.该反应的还原产物是硫的两种氧化物

    B.反应生成n mol N2时，转移电子的物质的量为6n mol

    C.有n mol电子转移时，生成SO2的物质的量为0.1n mol

    D.将气体产物用足量BaCl2溶液充分吸收，只得到一种沉淀物

    D

    解析：该反应的氧化产物是Fe2O3和N2，还原产物是SO2。由于氧化产物不只是N2，故生成n mol N2时，电子转移的数目不是6n mol，有n mol电子转移时，应生成SO2 0.5n mol。故A、B、C均不正确。当用足量BaCl2吸收气体产物时，只能生成BaSO4沉淀，而不会生成BaSO3沉淀。故D选项正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）W元素在周期表中的位置为
    第三周期第VⅠA族
    第三周期第VⅠA族
    ；写出Y元素原子的价电子排布式：
    2S22P3
    2S22P3
    ；
    （2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于
    极性
    极性
    （填“极性”、“非极性”）分子．
    （3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    ．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
    ①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式
    NH4++OH-
     △ 
    .
     
    H2O+NH3↑
    NH4++OH-
     △ 
    .
     
    H2O+NH3↑
    ．
    ②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式
    SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
    SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
    ．
    （5 ）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为
    H2+2OH--2e-═2H2O
    H2+2OH--2e-═2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3、和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
    过滤
    过滤
    ．
    （2）根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式B
    Al2O3
    Al2O3
    ；溶液E
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ．
    （3）写出反应①、②、③的离子方程式
    ①
    Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
    Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-

    ②
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

    ③
    [Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
    [Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的各组离子，在一定条件下可能大量共存的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有
     
    （填化学式）而危害植物和建筑物．工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为
     
    mol．
    （3）合成氨的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）．
    a．升高温度        b．加入催化剂     c．增加H2的浓度
    d．增加N2的浓度   e．分离出NH3
    （4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
    （5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a
     
     0.01（填大于、等于或小于）．

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