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    4．用如图所示装置分别进行如下实验，测定溶液导电性变化．以下哪个选项为导电性先增大后减弱的为（　　）
    A．向醋酸溶液中加入氨水B．向AgNO3溶液中加入HCl
    C．向盐酸溶液中加入NaCl溶液D．向H2SO4溶液中加入BaCl2溶液

    分析 溶液的导电性与离子浓度成正比，溶液的导电性比反应前明显增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电性比反应前减弱，说明反应后溶液中离子浓度减小，据此分析解答．

    解答 解：A、向醋酸溶液中加入氨水会生成醋酸铵，导电性增强，然后再加入氨水，则相当于将醋酸铵稀释，离子浓度会减小，所以导电能力减弱，故A正确；
    B、向AgNO3溶液中加入HCl生成氯化银沉淀和硝酸，导电能力几乎变化不大，故B错误；
    C、向盐酸溶液中加入NaCl溶液，导电能力几乎不变，故C错误；
    D、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，在该反应过程中，溶液的导电性减弱，故D错误．
    故选A．

    点评 本题主要考查溶液的导电性，溶液的导电性的强弱程度是由溶液中自由移动的离子浓度大小决定的．浓度越大，导电性越强．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碳和氮是动植物体内的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会造成光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
    Ⅰ用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向一个容积不变的密闭容器（容器容积为3L，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：
                n/mol

    t/mol    		NON2CO2
    02.0000
    101.160.420.42
    200.800.600.60
    300.800.600.60
    ①10min-20min时间内，用v（NO）表示的反应速率为0.012mol/（L•min）．
    ②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．
    ③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是CD
    A．容器内压强保持不变             B.2v（NO）正=v（N2）逆
    C．容器内CO2的体积分数不变        D．混合气体的密度保持不变
    ④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    Ⅱ在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随时间t变化的曲线I如图所示．若在t0时分别改变一个条件，曲线I变成曲线II和曲线III．
    ①当曲线I变成曲线II时，改变的条件是加入催化剂；
    ②当曲线I变成曲线III时，改变的条件及改变条件的变化量分别是增大压强，压强变为原来的1.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）
    A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    C．2F2+2H2O=4HF+O2D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（　　）
    A．甲是原电池，乙是电镀装置
    B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应
    C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解
    D．乙、丙装置中，c（Cu2+）基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列属于电解质的是（　　）
    A．NH4Cl、HCl、NaOH、Cu
    B．NaHCO3、液态H2SO4、Ba（OH）2、BaSO4液体
    C．液氧、稀H2SO4、BaCl2、HNO3
    D．酒精CO2、NH3、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组中的离子，能大量共存的是（　　）
    A．K+、H+、Cl-、CO32-B．K+、Cu2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$
    C．H+、Na+、OH-、Cl-D．Mg2+、Al3+、OH-、SO42-

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    （1）铝与足量氢氧化钠溶液反应：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
    （2）氧化镁与稀盐酸的反应：MgO+2H+=Mg2++H2O；
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    C．小苏打、氢氧化铝都可以用于中和胃酸
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