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    【题目】随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

    A. 碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低

    B. 碱金属和卤素单质的密度都依次变大

    C. 卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强

    D. 碱金属单质还原性逐渐增强

    【答案】D

    【解析】试题分析：碱金属熔沸点逐渐降低，卤素单质的熔沸点都逐渐升高，A错；碱金属和卤素单质的密度呈增大的趋势，有的元素有反常，B错；随着卤素原子半径的增大，非金属性逐渐减弱，卤素的气态氢化物稳定性逐渐减弱，C错；随着碱金属原子半径的增大，金属性增强，金属单质的还原性逐渐增强，D对。

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    【题目】下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是

    A．在金属表面喷漆 B．在金属中加入一些铬或镍制成合金

    C．在轮船的壳体水线下部分装上锌块 D．使金属表面生成致密的氧化物保护膜。

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    【题目】化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

    A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化

    B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

    C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

    D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

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    【题目】下列叙述中正确的是 (　　)

    A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

    B. 除短周期外，其他周期均有18个元素

    C. 副族元素中没有非金属元素

    D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（ ）

    A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+

    B．正极反应式为Ag++e-=Ag

    C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移

    D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是

    分子

    立体结构

    原因

    A

    氨基负离子(NH2-)

    直线型

    N原子采用sp杂化

    B

    二氧化硫(SO2)

    V型

    S原子采用sp3杂化

    C

    碳酸根离子(CO32-)

    三角锥型

    C原子采用sp3杂化

    D

    乙炔(C2H2)

    直线型

    C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）

    A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子

    B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个

    C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣

    D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

    B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

    C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

    D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物甲分子式为CllH14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeC13溶液显色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（ ）

    A．3种 B．4种 C．8 种 D．6 种

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