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    【题目】下列所有元素组合，既可以形成离子化合物，又可形成共价化合物的一组是

    A．H、C、O、K B．H、N、O

    C．H、O、S D．H、O、S、Na

    【答案】B

    【解析】

    试题A、由于K元素具有很强的失电子能力，故含有K元素的物质一定存在离子键，故只能形成离子化合物，故A错误；B、H、N、O可形成NH4NO3是离子化物，也可形成HNO3共价化合物，故B正确；C、H、O、S只能形成共价化合物，故C错误；D、由于Na元素具有很强的失电子能力，故含有Na元素的物质一定存在离子键，故只能形成离子化合物，故D错误，此题选Ｂ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应的焓变△H<0

    B. 图中Z的大小为b<3<a

    C. 图中X点对应的平衡混合物中=3

    D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能与氨水反应的弱电解质是 ( )

    A. 醋酸溶液 B. 硫化氢 C. 二氧化硫 D. 硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 食用白糖的主要成分是蔗糖 B. 淀粉、纤维素和油脂都是属于天然高分子化合物

    C. 植物油的主要成分是高级脂肪酸 D. 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57kJmol﹣1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化

    的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. a、c两点的反应速率：a＞c

    B. a、b两点的转化率：a＜b

    C. a、c两点气体的颜色：a深，c浅

    D. 由a点到b点，可以用加热的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。

    Ⅰ．氮氧化物的研究

    （1）一定条件下，将2mol NO与2mol O2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是（_______）

    A．混合气体的密度保持不变

    B．NO的转化率保持不变

    C．NO和O2的物质的量之比保持不变

    D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

    （2）已知反应. 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图1所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是______ (填字母序号)。

    A．压强 B．温度 C．催化剂

    根据图2中的能量变化数据．计算反应2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________

    Ⅱ．碳氧化物研究

    （3）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，现在体积为1L的恒容密闭容器（图3甲）中通入1mol CO和2mol H2，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如下表：

    请回答：

    ①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为_________，该温度下的化学平衡常数为________ 。

    ②若将1mol CO和2mol H2通入原体积为1L的恒压密闭容器（图3乙）中，在T2℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量_________(填“变大”或“变小”或“不变”)。

    （4）一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数 Ka=____________ (用含a和b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）

    A. 升高温度，同时加压 B. 降低温度，同时减压

    C. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D. 增大反应物浓度，同时使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）

    A. O2与O3互为同素异形体

    B. 35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布不同

    C. CH4与C3H8一定互为同系物

    D. CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体

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