[题目]下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是( )A. 混合物中各组分的浓度改变 B. 混合体系中气体密度发生变化C. 正.逆反应速率改变 D. 反应物的转化率改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是（）

A. 混合物中各组分的浓度改变 B. 混合体系中气体密度发生变化

C. 正、逆反应速率改变 D. 反应物的转化率改变

【答案】D

【解析】A、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，平衡不移动，故A错误；

B、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气体的密度增大，平衡不移动，故B错误；

C、加入催化剂，正反应和逆反应均发生变化，平衡不移动，故C错误；

D、反应物的转化率发生变化，说明物质的浓度浓度一定在变化，化学平衡一定发生移动，故D正确；

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2	Fe(OH)2
pH	5.2	3.1	6.7	9.4	9.7

请回答下列问题：

（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？。

（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：

、

。

（3）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：。

（4）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是（填序号）。

A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3

（5）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是。

（6）步骤⑧的分离方法步骤是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置是_________。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______；Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。

（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_______；两者相比较沸点较高的为_____（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为_______，C、N、O三元素的第一电离能最大的为____（用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为___________。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。

（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为___________pm（只写计算式）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。I.在具支试管中加入碎瓷片和无水硫酸铝，用注射器吸取一定量石蜡油，重新连接好装置；点燃酒精灯，加热具支试管中的碎瓷片和无水硫酸铝的混合物约两分钟；将注射器中的石蜡油缓慢、逐次推入具支试管中，石蜡油与灼热的碎瓷片和无水硫酸铝接触，将所得气体依次通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，发现酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色.,将导气管迅速替换成燃烧尖嘴，点燃气体，火焰明亮，有黑烟。