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    向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡时混合气共7 mol。令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变。则：
    （1）若a＝0，b＝0，则c＝_______
    （2）若a＝0.7，b＝2.1，则：
    ①c＝_______
    ②这时反应向_______进行，因为：______________
    ③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是_______
    （3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是______________
    （1）4
    （2）①2.6；②逆反应方向；浓度商＞平衡常数（Q＞K）；③1＜C≤4
    （3）4.5＜b≤6
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a=
    16
    16
    ．
    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量
    8mol
    8mol
    ．
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（ 始）：n（平）=
    5：4
    5：4
    ．
    （4）原混合气体中，a：b=
    2：3
    2：3
    ．
    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=
    1：2
    1：2
    ．
    （6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
    3：3：2
    3：3：2
    ．
    II、若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下发生反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
    （1）若a=0，b=0，则c=
    4mol
    4mol
    ．
    （2）若a=0.7，b=2.1，则：
    ①c=
    2.6
    2.6
    ．
    ②这时反应向
    逆反应方向
    逆反应方向
    进行，因为：
    浓度商＞平衡常数
    浓度商＞平衡常数
    ．
    ③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是
    1＜c≤4
    1＜c≤4
    ．
    （3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是
    4.5＜b≤6
    4.5＜b≤6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知350 K、101 kPa时发生以下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-197 kJ·mol-1

    在以上条件下，向体积不变的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，反应达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在同样的条件下向同样的密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系正确的是(    )

    A.2Q1=Q2              B.2Q1＞Q2            C.Q1＜Q2＜197            D.Q1=Q2＜197

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向体积不变的密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时，测得NH3的物质的量为0.6mol。若该容器中开始时N2的物质的量为2.0mol，H2为6.0mol，则平衡时NH3的物质的量为（　　）

    　　A．n(NH3)＝1.2mol　　

    　　B．n(NH3)<1.2mol

    　　C．n(NH3)>1.2mol　　　　

    　　D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省咸阳市渭城中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （每空2分共8分）
    向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应：
    N2（g）+ 3 H2（g）2 NH3（g），平衡时混合气体共7 mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
    ①．若a＝0，b＝0，则c＝        
    ②．若a＝0.7，b＝2.1，则：
    Ⅰ．c＝     ．
    Ⅱ．这时反应向   进行．
    Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是          

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省等五校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1= +1175.7 kJ·mol－1

    PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)???? △H2= - 771.1 kJ·mol－1

    O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)?? △H3=+482.2 kJ·mol－1

    则反应：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H=_____ kJ·mol-1。

    如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反 应，初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数：

    ① 在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是??????? 。

    a．体系的压强保持不变?? ???? b．混合气体的密度保持不变

    c．N2和H2的体积比为1:3????? d．混合气体的平均摩尔质量不变

    ②分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）??? vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），该反应的的平衡常数kA ??? kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为????? %（计算结果保留小数点后一位）；

    （3）25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因???????????????????????? ?????????? （用离子方程式表示）。向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为?????????? mol/L（用含a、b的代数式表示，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）

    （4）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。电镀一段时间后，装置Ⅰ中溶液的pH ???? （填“变大”、“变小”或“不变”），a极电极反应方程式为????????????????? ；若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷????? L（标准状况下）。

     

     

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