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8.有机物A是一种重要的化工原料,其结构简式为:,下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是(  )
A.先加溴水,再加KMnO4酸性溶液
B.先加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液,微热,酸化后再加溴水
C.先加银氨溶液,微热,再加溴水
D.先加KMnO4酸性溶液,再加银氨溶液,微热

分析 有机物A的结构简式为,既有-CHO,又含有C=C,均能被氧化,应先利用弱氧化剂检验-CHO,再检验C=C双键,以此来解答.

解答 解:A.溴水的氧化性很强,会把-CHO氧化成-COOH,同时C=C与溴水发生加成,不能一一检验,故A错误;
B.在既有C=C又有-CHO的情况下,可用新制氢氧化铜(加热至沸腾),检验-CHO,再利用溴水检验C=C,故B正确;
C.在既有C=C又有-CHO的情况下,银氨溶液(水浴)可检验-CHO,再利用溴水检验C=C,故C正确;
D.酸性高锰酸钾将C=C及-CHO均氧化,不能一一检验,故D错误.
故选BC.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重烯烃、醛性质的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列设计的实验方案不能达到实验目的是(  )
A.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠采用蒸发结晶,趁热过滤的方法
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水
C.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O,向另一支试管中加2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液,观察并比较实验现象
D.用KI滴定FeCl3溶液时选用淀粉作指示剂

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19.在氯气的制备实验中,有位同学设计了如图所示的制备装置,其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管和玻璃管.下列对其作用的叙述中正确的是(  )
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B.利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高
C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5
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3.下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是(  )
A.SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OB.3NO2+2H2O═2HNO3+NO
C.3Fe+4H2O(g) $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2D.2Na+2H2O═2NaOH+H2

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13.市场上经常见到的一种电池,总反应式为:Li+2Li0.35NiO2$?_{充电}^{放电}$2Li0.85NiO2.负极材料是金属锂和碳的复合材料.含Li+导电固体为电解质,下列说法正确的是(  )
A.放电过程中Li+向正极移动
B.可加入硫酸以提高电解质的导电性
C.充电时,Li+向阳极移动
D.放电时,负极反应式为:2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2

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20.(1)一定条件下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH(g)和3mol H2O(g),CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)△H(298K)=+49.4kJ/mol.实验测得:达到平衡状态时,吸收热量19.76kJ.则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的1.2倍.
②该条件下反应达平衡状态的依据是(填序号)D.
A.v(CH3OH)=v(CO2) B.混合气体的密度不变
C.c(CH3OH)=c(H2O)    D.混合气体的总物质的量不变
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-32QkJ•mol-1
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②定量分析:用图乙所示装置做对照实验,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略.检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞,将注射器活塞向外拉出一定距离,一段时间后松开,观察活塞是否回到原位,实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需时间.

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17.在等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种溶液中,滴加等浓度的盐酸,它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是(  )
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A.平衡向正反应方向移动B.x+y<z
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