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    下列叙述中正确的是（　　）
    A．两种元素构成的共价化合物分子中化学键都是极性共价键
    B．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
    C．需要加热才能发生的反应是吸热反应
    D．不同元素原子的质量数可能相等
    A．两种元素构成的共价化合物分子中化学键不一定都是极性共价键，可能含有非极性共价键，如乙烯中碳碳原子间存在非极性共价键，故A错误；
    B．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故B错误；
    C．需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故C错误；
    D．不同元素原子的质量数可能相等，质量数=质子数+中子数，故D正确；
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：
    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　 ΔH1=－533.23 kJ·mol－1 
    H2O(g)＝H2O (l) 　           DH2＝–44 kJ·mol－1
    2H2O2(l)＝2H2O(l)+ O2(g)       DH3＝–196.4 kJ·mol－1
    则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为
    A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1
    B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
    C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
    D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是   （填字母）
    A．热裂解形成燃油B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
    Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g) △H＝64.39kJ·mol－1
    2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) △H＝－196.46kJ·mol－1
    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  △H＝－285.84kJ·mol－1
    在H2SO4溶液中Cu 与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为：          。
    （3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1
    H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
    温度（℃）
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    		70
    		80
    铜的平均溶解速率
    （×10－3mol·L－1·min－1）
    		7.34
    		8.01
    		9.25
    		7.98
    		7.24
    		6.73
    		5.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，
    其主要原因是                                          。
    （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液，加热，生成
    CuCl 的离子方程式是                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，只含离子键的是（　　）
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（　　）
    A．HClB．NaClC．NaOHD．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（　　）
    A．H2SB．NH3C．H3O+D．NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程有热量放出的是（　　）
    A．断开氢气中的H-H键
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    C．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
    D．Na与H2O反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。
    （1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式                     。
    已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1 
    ② C(s)+2H2(g)CH4(g)           ΔH＝－73kJ·mol－1
    ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)          ΔH＝－171kJ·mol－1
    （2）另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

    ①该反应的△H     0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
    ②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________。
    ③某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）

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