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    下列有关原子核外电子排布的说法正确的是（　　）
    A、离核较近区域运动的电子能量较高
    B、M层最多容纳的电子数不超过8
    C、K层为最外电子层时最多只能容纳8个电子
    D、稀有气体元素的原子形成了稳定的电子层结构
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A、离核较近区域运动的电子能量较低；
    B、M层最多容纳的电子数不超过18个；
    C、K层为最外电子层时最多只能容纳2个电子；
    D、稀有气体元素的原子最外层都达到了8个电子（He为2个电子）的稳定结构．
    解答： 解：A、离核较近区域运动的电子能量较低，故A错误；
    B、M层最多容纳的电子数不超过18个，故B错误；
    C、K层为最外电子层时最多只能容纳2个电子，故C错误；
    D、稀有气体元素的原子最外层都达到了8个电子（He为2个电子）的稳定结构，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了原子核外电子排布规律，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如下：

    （1）写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式
     
    ．
    （2）写出电解熔融NaCl的化学方程式
     
    ；阴极产物是
     
    ．
    （3）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗．其主要目的是
     
    ．
    （4）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式．
     
    Ti+
     
    HF-
     
    TiF62-+
     
    （
     
    ）+
     
    H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是甜樱桃中含有的一种羟基酸，1.34g A与足量的NaHCO3溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L．F不能发生银镜反应，在催化剂存在下1mol F与2mol H2可以发生反应生成G，G分子中含有苯环但无甲基．A～H等8种物质在一定条件下有如下转化关系：

    已知：含有-C≡C-OH、结构的物质不能稳定存在．
    请回答下列问题：
    （1）E的结构简式为
     
    ，其核磁共振氢谱中会出现
     
    组峰，G中所含官能团的名称为
     
    ．
    （2）反应①②③中反应类型依次是
     
    ．
    （3）写出C生成D的化学方程式
     
    ．
    （4）符合下列条件的G的同分异构体有
     
    种．
    ①遇FeCl3溶液显紫色，②苯环上有两个取代基．
    其中苯环上的一氯代物只有两种的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是（　　）
    A、它的质子数一定是18
    B、它的原子和37Cl可能互为同位素
    C、它的单质一定是强还原剂
    D、可以确定该微粒为Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X的一种1：1型氢化物分子中既有σ键又有π键．Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途．已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）．M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置．经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10-10m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占．
    （1）Z4+的核外电子排布式为
     
    ；
    （2）X在该氢化物中以
     
    方式杂化．X和Y形成的化合物的熔点应该
     
     （填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点．
    （3）①在M晶体中，若将Z“置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的
     
    ；②在M晶体中，Z4+的氧配位数为
     
    ；
    （4）制备M的化学反应方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修3：物质结构与性质】
    图甲所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构．

    回答下列问题：
    （1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是
     
    ，写出基态Fe原子的价电子排布图
     
    ．
    （2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为
     
    、
     
    ．在图乙的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．（请考生自行在答题卡上先绘制图乙并在其上标出Fe2+的配位键）
    （3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，其对应的晶胞分别如下图所示，其中γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为
     
    ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
     
    ；
    若Fe的原子半径为r，则在δ-Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为
     
    ．（列式表示，不需化简）
    与δ-Fe 具有相同堆积方式的金属还有
     
    （填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质．H是密度最小的气体，常温下，D、X均为液态化合物，且X有强氧化性，能发生自身氧化还原．F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一种元素．

    请回答下列问题：
    （1）X的化学式为
     
    ；写出反应⑤的离子反应方程式
     
    ．
    （2）C+D的反应化学方程式为
     
    ，在高温的条件下，向一个密闭容器中投入1molC和2molD，反应一段时间后，测得C的转化率为50%，则D的转化率为
     
    ，这时混合气体的平均相对分子质量为
     
    ．
    （3）K和D蒸汽在一定条件下能发生反应，生成2gH，放出热量为aKJ，请写出该反应的热化学方程式：
     
    ，L与M以1：2物质的量之比恰好完全反应生成O和D，写出反应⑥的化学方程式：
     
    ．
    （4）现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．试回答：

    （1）①中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）②中的实验现象为
     
    ，此实验说明SO2是
     
    氧化物．
    （3）③的品红溶液
     
    ，证明SO2有
     
    ．
    （4）④中的实验现象为
     
    ，此实验说明SO2有
     
    性．
    （5）⑤中的实验现象为
     
    ，此实验说明SO2有
     
    性．
    （6）⑥的作用是
     
    ，反应方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下四种溶液物质的量浓度均为0.01mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
    ①NaHCO3②Na2CO3   ③CH3COOH   ④CH3COONa．
    A、①中各离子浓度为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、②升高温度，
    c(HC
    O
    -
    3
    )
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    减小
    C、③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大
    D、③和④等体积混合后溶液的pH＜7，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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