Question

【题目】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为 ．
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为molL﹣1mi﹣1； 平衡时，Y的转化率为 ，
平衡时，Z的浓度为molL﹣1 ．
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填选项、多选） A．X，Y，Z的物质的量之比为3：1：
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化．

Answer 1

【答案】
（1）3X+Y?2Z
（2）0.075；10%；0.1
（3）B、E
【解析】Ⅱ．（1）根据图象分析，物质的量增大的是生成物，减小的是反应物，所以反应物是X、Y，生成物是Z；X、Y、Z物质的量的变化量分别为：0.3 mol、0.1mol、0.2mol，根据参加反应的物质的量之比等于其计量数之比得计量数，所以X、Y、Z的计量数之比为3：1：2．所以答案是：3X+Y2Z；（2）反应开始至2min，Z物质的量的变化量为0.2mol，由

	3X+	Y		2Z
开始	1.0	1.0		0
转化	0.3	0.1		0.2
平衡	0.7	0.9		0.2

所以用X表示的平均反应速率为v（X）= = =0.075mol/molL﹣1mi﹣1；
平衡时，Y的转化率为 ×100%=10%；
平衡时，Z的浓度为 =0.1mol/L；
所以答案是：0.075；10%；0.1；（3）A．X、Y、Z的物质的量之比与反应起始时的物质的量和平衡时转化的程度有关，不能说明上述反应达到平衡状态，故A错误；
B．反应前后气体的计量数之和不相等，混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明上述反应达到平衡状态，故B正确；
C．无论反应是否平衡，单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ，故C错误；
D．反应遵循质量守恒定律，无论是否平衡，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不能说明上述反应达到平衡状态，故D错误；
E．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，可以说明上述反应达到平衡状态，故E正确．
所以答案是：B、E．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态的判断和化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．