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    在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是

    A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
    C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu

    B

    解析试题分析：反应物Cu的化合价为+1，S的为-2；生成物Cu的化合价为0，S的为+4；A、Cu2O中铜的化合价降低，自身做氧化剂，被还原；B、正确；C、+1价Cu被还原得到铜单质，应该是还原产物；D、转移6mol电子，才生成6mol Cu。
    考点：本题考查氧化还原反应，涉及氧化还原反应基本概念、电子转移等相关知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为

    A．+1 B．+2 C．+4 D．+3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（   ）

    A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
    B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
    C．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    置换反应的通式可以表示为：
    单质（1）+化合物（1）= 单质（2）+化合物（2）
    请联系所学过的单质 (如H2、C、Si、Cl2、Br2、I2、Na、Mg、Al、Cu、Fe等)的性质，写出满足以下条件的化学方程式（各写一个）。
    （1）单质（1）和单质（2）都是金属：            ；
    （2）单质（1）是金属，而单质（2）是非金属：             ；
    （3）单质（1）是非金属，而单质（2）是金属：               ；
    （4）单质（1）和单质（2）都是非金属：             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是

    A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2 
    B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 
    C．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，则可生成22.4L NO气体（标准状况）  
    D．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质性质的比较，正确的是 

    A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
    B．熔点：K>Na>Li
    C．同条件下，同浓度溶液的pH值：NaHCO3>Na2CO3
    D．还原性：S2->Br->I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
    ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4==2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
    ②2NaIO3＋5NaHSO3==2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
    下列说法正确的是

    A．两个反应中均为硫元素被氧化
    B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
    C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
    D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：还原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是

    A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋
    B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol
    C．当溶液中I—与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18mol
    D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (10分)为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
    ②  　Na2FeO2＋　NaNO2＋　H2O →　　Na2Fe2O4＋　NH3↑＋　NaOH
    ③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH
    （1）配平化学方程式②。
    （2）上述反应①中还原剂为        ，若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有　　   mol电子转移。
    （3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是             。

    A．该生产过程不会产生污染B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
    C．反应①②③均是氧化还原反应D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
    （4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是
       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

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