Question

16．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及杂化均正确的是（　　）

	分子	立体结构	杂化方式
A	三氧化硫（SO3）	正三角形	S原子采用sp杂化
B	二氧化硫（SO2）	V型	S原子采用sp3杂化
C	碳酸根离子（CO32-）	三角锥型	C原子采用sp2杂化
D	乙炔（C2H2）	直线型	C原子采用sp杂化

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．

解答 解：A．SO₃ 分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp²杂化，为平面三角形结构，故A错误；
B．SO₂的价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，硫原子采取SP²杂化，该分子为V形结构，故B错误；
C．碳酸根离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（4+2-3×2）=3，所以原子杂化方式是sp²，为平面三角形结构，故C错误；
D．乙炔（CH≡CH）分子中每个C原子含有2个σ键和2个π键，价层电子对个数是2，为sp杂化，为直线型，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原子杂化方式的判断和微粒的空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点，题目难度不大．