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    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、氢氧化钠的电子式：
    B、Cl-的结构示意图：
    C、2-丁醇的结构简式：
    D、四氯化碳分子的比例模型：
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：化学用语专题
    分析：A．离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，在右上角报上所带的电荷数；
    B．Cl-的质子数为17，电子数为18；
    C．羟基位于2号碳上；
    D．根据比例模型的特点及原子的大小来判断．
    解答： 解：A．NaOH的电子式：，故A错误；
    B．Cl-的质子数为17，电子数为18，原子结构示意图为：，故B错误；
    C．羟基位于2号碳上，所以2-丁醇的结构简式为：，故C正确；
    D．因比例模型能够反映出成键原子的大小，碳原子半径比氯原子小，而在该模型中碳原子半径却比氯原子大，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查化学用语，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式、比例模型，注意化学用语使用的规范性即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：

    2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
    （1）写出基态Cu的价电子排布式
     
    ，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有
     
     （填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O、P、S元素第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．及电负性由小到大的顺序为
     

    （3）氨基乙酸铜的分子结构如图1，氮原子的杂化方式为
     
    ．
    （4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则CN-中含有的σ键与π键的数目之比为
     
    ．
    （5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定浓度摩尔溶液的实验操作需要用到的步骤（　　）
    ①②③④
    A、①②B、②③
    C、③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、HCO3-，Ca2+，OH-，Cl-
    B、H+，Na+，SO42-，Cl-
    C、H+，SO32-，K+，SO42-
    D、H+，Cl-，Ag+，OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（　　）
    A、CO2+H2O═H2CO3
    B、2KClO3═2KCl+3O2↑
    C、S+O2═SO2
    D、CH4+2O2═CO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

    请回答下列问题：
    （1）物质C、E分别为
     
    、
     
    ．（填名称）
    （2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为
     
    ．
    （3）反应②的离子方程式为
     
    ．
    （4）新配制的F溶液应加入
     
    以防止其转化为G．请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子．（写出试剂、操作、现象、结论）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系：

    当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一元素；
    当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另一元素．
    回答下列问题（用化学式）
    （1）A是
     
    ，Y是
     
    ，Z是
     

    （2）当X是强碱时，B是
     
    ，E是
     
    ．
    （3）当X是强酸时，B是
     
    ，E是
     
    ．
    （4）写出A与X反应的离子方程式：
    ①
     
    ．（X是强碱时）
    ②
     
    ．（X是强酸时）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图甲所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是
     

    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
      （选填编号）．
    A．升高温度
    B．恒温恒容下充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离
    D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
    ③计算该温度下此反应的平衡常数K=
     
    ，若改变条件
     
    （填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度D．升高温度   E．加入催化剂
    （2）某甲醇燃料电池原理如图乙所示：M区发生反应的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语错误的是（　　）
    A、用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    B、粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu
    C、氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+

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