[题目](1)据中新社2017年6月29日电.也门遭世界最严重霍乱疫情 1400人死亡疑20余万人感染.霍乱是由霍乱弧菌引起的急性肠道传染病.患者常出现呕吐.腹泻.脱水和高烧等症状.重症和延误治疗可致死亡.据联合国儿童基金会专家表示.正常情况下.霍乱可以预防并且治愈率很高.但由于也门基础设施被完全损坏.将很难控制疾病传播.请根据此信息和题意� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）据中新社2017年6月29日电，也门遭世界最严重霍乱疫情 1400人死亡疑20余万人感染。霍乱是由霍乱弧菌引起的急性肠道传染病，患者常出现呕吐、腹泻、脱水和高烧等症状，重症和延误治疗可致死亡。据联合国儿童基金会专家表示，正常情况下，霍乱可以预防并且治愈率很高，但由于也门基础设施被完全损坏，将很难控制疾病传播。

请根据此信息和题意回答下列问题（填字母，下同）。

a．蛋白质　　b．氨基酸　c．葡萄糖　d．变性　e．盐析

①霍乱弧菌中的主要成分中含有____________；该成分经水解后变为__________；

②为了预防霍乱，该疫情地区普遍采用喷洒消毒水进行消毒，对所接触到的器具均采用高温灭菌处理，这是因为在高温条件下病毒和细菌都发生了__________。

（2）化学与材料密切相关，材料是人类生存和发展的物质基础。

①在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点_______（填“高”或者“低”）。

②有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料而是一种线型高分子化合物，它具有_____________性（选填“热塑”或“热固”）。

③据报道，每年我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GDP）的4%。钢铁在潮湿的空气中发生________腐蚀时，负极的电极反应为 ______________。

（3）化学与环境紧密联系。

①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列物质不属于空气污染物的是______（填字母）

a．SO2 b．NO2 c．PM2.5 d．CO2

② 天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是__________________；加入明矾后， Al3+水解的离子方程式是 ________________。

③为减少SO2的排放量，可向煤中加入适量 __________（填名称）；也可以将煤气化，即在高温条件下与水蒸气反应转化为水煤气，该反应方程式为___________________。

【答案】a b d 低热塑电化学（或者吸氧） Fe-2e－=Fe2+ d 杀菌消毒 Al3++3H2OAl（OH）3 (胶体)+3H+ 石灰石 C＋H2O(g) CO＋H2

【解析】

（1）①细菌的主要成分是蛋白质，蛋白质水解得到的产物为氨基酸，故答案为：a，b。

②病毒和细菌的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温条件下发生变性，故答案为：d。

（2）①合金相对于组成它的金属来说，一般具有密度较小、熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等特点，所以说明合金的熔点比其成分金属的熔点低，故答案为：低。

②有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是一种线型高分子化合物，它具有热塑性，故答案为：热塑。

③钢铁在潮湿的空气中发生电化学（或者吸氧）腐蚀时，负极上铁失去电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e－=Fe2+，故答案为：电化学（或者吸氧），Fe-2e－=Fe2+。

（3）①影响空气质量的空气污染物为可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体，不包括二氧化碳气体，故答案为：d。

②ClO2具有强氧化性，则其作用是杀菌消毒，明矾中的铝离子水解生成胶体具有吸附性，则可对水质净化，水解的离子方程式为：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：杀菌消毒，Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+。

③为减少SO2的排放量，可向煤中加入适量石灰石，焦炭在高温条件下与水蒸气反应转化为水煤气（CO和H2），反应方程式为：C＋H2O(g) CO＋H2，故答案为：石灰石；C＋H2O(g) CO＋H2。

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15NA

C.2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA

D.含1molCl+的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数为NA

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【题目】现有某些短周期元素的性质或原子结构信息如表所示。

元素	元素性质或原子结构信息
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下的单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液呈碱性
Z	元素的最高正价是+7

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______。

(2)元素Y与氢元素能形成两种常见的10电子微粒，且在一定条件下，其中一种微粒与OH反应可以转化为另一种微粒，该反应的离子方程式为_________________。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(填元素符号)，下列表述能证明这一事实的是_______(填序号)。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的简单氢化物比T的简单氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是____(填对应酸的化学式)，理由是__________。

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【题目】如图所示两套实验装置，分别回答下列问题。

图1 图2

（1）如图1所示，U形管内盛有100mL的溶液，

①打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则B极的电极反应式为_______________________。

②打开K1，闭合K2，若所盛溶液为MgCl2溶液，则可观察到的现象是_________________________，总反应化学方程式是_________________________________。

③如要用电解方法精炼粗镍(元素符号Ni)，打开K1，闭合K2，电解液选用NiSO4溶液，则A电极的材料应换成是______，反应一段时间后电解质溶液中Ni2+浓度_____（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）图2装置为硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。

①电池的负极反应式为__________________________

②放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗_________g NaBH4

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【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请画出其基态原子外围电子排布图______________；

（2）e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为________________；该分子是_________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）上表中元素基态原子的第一电离最大的元素是__________。（用元素符号表示）

（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		O	P
电离能 kJmol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难，对此，你的解释是______________；

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【题目】实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是( )