分析 (1)电解法:冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得;热还原法:冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有(C、CO、H2等);热分解法:Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得,物理分离法:Pt、Au用物理分离的方法制得;
(2)失电子化合价升高的反应物是还原剂,根据得失电子相等计算失去电子的物质的量;
(3)铝热反应需要引发剂引发高温反应,镁条在空气中可以燃烧,氧气是氧化剂.但插入混合物中的部分镁条燃烧时,氯酸钾则是氧化剂,以保证镁条的继续燃烧,同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应;
(4)Mg和Ti都有较强还原性,在高温下都易被空气中的O2氧化,镁和氮气二氧化碳都反应.
解答 解:(1)活泼金属采用电解法冶炼,钠、铝都是活泼金属,采用电解熔融态NaCl、Al2O3的方法冶炼,故答案为:bd;
(2)在该反应中,Cu元素化合价由+1降低到0,S元素由-2升高到+4,O元素化合价由0降低到-2,所以Cu2S既作还原剂又作氧化剂,O2为氧化剂;氧化还原反应中得失电子数相等,所以当有1molO2参与反应时得到4mol电子,同时Cu2S也得到2mol电子,则还原剂所失电子的物质的量为6mol;故答案为:Cu2S和O2;6;
(3)铝热反应需要引发剂引发高温反应,镁条在空气中可以燃烧,氧气是氧化剂.但插入混合物中的部分镁条燃烧时,氯酸钾则是氧化剂,以保证镁条的继续燃烧,同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应,铝热反应的方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,故选:bd;2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe;
(4)Mg和Ti都有较强还原性,在高温下都易被空气中的O2氧化,镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳,镁和氮气反应生成氮化镁,所以反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti需在Ar气氛中进行,
故答案为:防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气(或氮气、二氧化碳)作用.
点评 本题考查了金属的冶炼方法、铝热反应、氧化还原反应等知识点,根据金属的活泼性确定冶炼方法、铝热反应的原理以及镁的性质来分析解答,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径为W<X<Y<Z<R | |
B. | 2 mol Z单质投入足量W2Y中,电子转移数为2×6.02×1023 | |
C. | 电解熔融状态的R的氯化物,可制得R的单质 | |
D. | W、X、Y三种元素不能组成离子化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 混合气体的密度不再变化 | |
B. | 混合气体的平均相对分子质量不再变化 | |
C. | 混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1 | |
D. | 单位时间内生成2n mol NO,同时消耗2n mol NO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应 | |
B. | 2-氯丁烷()与NaOH的乙醇溶液共热 | |
C. | 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应 | |
D. | 异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 | B. | 铝与稀盐酸反应 | ||
C. | 炽热的炭与CO2反应 | D. | 酸碱中和反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 升高温度,该反应速率减慢 | |
B. | 由该反应可知铁比铝活泼 | |
C. | 反应物的总能量一定大于生成物的总能量 | |
D. | 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应 | |
B. | 该反应瞬间能产生大量高温气体,推动飞船飞行 | |
C. | 在高温下能引发NH4ClO4分解 | |
D. | 反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用 |
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