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8.金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应.
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
a.Fe2O3b.NaCl      c.Cu2S      d.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可用于火法炼铜:Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2,该反应的氧化剂是Cu2S和O2,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为6mol.
(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有bd.
a.KCl      b.KClO3    c.MnO2    d.Mg
书写出铝热反应的方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(4)反应TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti在氧气中进行的理由是:防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气(或氮气、二氧化碳)作用.

分析 (1)电解法:冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得;热还原法:冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有(C、CO、H2等);热分解法:Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得,物理分离法:Pt、Au用物理分离的方法制得;
(2)失电子化合价升高的反应物是还原剂,根据得失电子相等计算失去电子的物质的量;
(3)铝热反应需要引发剂引发高温反应,镁条在空气中可以燃烧,氧气是氧化剂.但插入混合物中的部分镁条燃烧时,氯酸钾则是氧化剂,以保证镁条的继续燃烧,同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应;
(4)Mg和Ti都有较强还原性,在高温下都易被空气中的O2氧化,镁和氮气二氧化碳都反应.

解答 解:(1)活泼金属采用电解法冶炼,钠、铝都是活泼金属,采用电解熔融态NaCl、Al2O3的方法冶炼,故答案为:bd;
(2)在该反应中,Cu元素化合价由+1降低到0,S元素由-2升高到+4,O元素化合价由0降低到-2,所以Cu2S既作还原剂又作氧化剂,O2为氧化剂;氧化还原反应中得失电子数相等,所以当有1molO2参与反应时得到4mol电子,同时Cu2S也得到2mol电子,则还原剂所失电子的物质的量为6mol;故答案为:Cu2S和O2;6;
(3)铝热反应需要引发剂引发高温反应,镁条在空气中可以燃烧,氧气是氧化剂.但插入混合物中的部分镁条燃烧时,氯酸钾则是氧化剂,以保证镁条的继续燃烧,同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应,铝热反应的方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,故选:bd;2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe;
(4)Mg和Ti都有较强还原性,在高温下都易被空气中的O2氧化,镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳,镁和氮气反应生成氮化镁,所以反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti需在Ar气氛中进行,
故答案为:防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气(或氮气、二氧化碳)作用.

点评 本题考查了金属的冶炼方法、铝热反应、氧化还原反应等知识点,根据金属的活泼性确定冶炼方法、铝热反应的原理以及镁的性质来分析解答,难度不大.

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