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    已知A～K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

    请回答以下问题：
    （1）A与B反应的化学方程式是：______________________________________。
    （2）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式为：_________________________。
    （3）A与NaOH溶液反应的离子方程式是：_________________________________________________。
    （4）①检验物质J的溶液中金属离子的方法是：_______________________________________________。
    ②将物质E溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）____________。
    ③某高效净水剂是由D（OH）SO4聚合得到的。工业上以DSO4、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备D（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：                                        。
    （1）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
    （2）
    （3）
    （4）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    ②
    ③2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    由“I（红褐色固体）”知，I为Fe（OH）3，则J为FeCl3，B为Fe2O3，H为Fe（OH）2，G为FeCl2，结合“D为金属单质”知，D为Fe；由“A为金属单质及A+B C+D”知，A为Al，C为Al2O3，则E为AlCl3，F为NaAlO2，K为Al（OH）3。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有关物质间转化关系如下图，试回答：
        
    （1）转化①的反应条件为             .
    （2）转化②的化学方程式为        .转化③的离子方程式为         .
    （3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)3，则试剂A宜选择         （填名称）.
    （4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，结果Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为      或      mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，结合铝生产的流程图解答下列各题：

    (1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是__________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
    (2)氧化铝熔点高达2 050 ℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是_________________________________________________。
    (3)在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是： ____________________________(用化学方程式表示)。
    (4)工业上制取金属镁时是电解熔融MgCl2，电解反应方程式为____________________________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    MgO、Al2O3、SiO2是中学化学中常见的氧化物。下列有关说法不正确的是（  ）
    A．MgO、Al2O3、SiO2分别是碱性氧化物、两性氧化物和酸性氧化物
    B．三者均可以采用单质在空气中燃烧或加热的方法制得
    C．MgO和Al2O3可以作为耐高温材料，SiO2可用于制作光导纤维
    D．分别电解熔融状态的MgO、Al2O3、SiO2可以制得Mg、Al、Si

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等。工业上以铝灰为原料（主要成分为Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制备硝酸铝的工艺流程如下：

    已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：
    Al（OH）3
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    		沉淀开始溶解
    		沉淀溶解完全
    pH
    		3.3
    		5.0
    		7.8
    		12.8
     
    回答下列问题：
    （1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为________________________________。
    （2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH＝7.0的目的是__________________________________________________________。
    pH＝7.0时，溶液中c（Al3＋）＝________（通常条件下，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10－33）。
    （3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH＝7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1（NaOH）∶n2（HNO3）∶n3（HNO3）＝________。
    （4）现用1 t铝灰制硝酸铝晶体[Al（NO3）3·9H2O]，最后生产出7.5 t硝酸铝晶体，若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是（  ）
    A．明矾净化水
    B．用氢氧化铝治疗胃酸过多
    C．用铝制容器存放浓硫酸
    D．电解熔融氧化铝制单质铝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是               。
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、 D所含物质的化学式
    固体B                       ；沉淀D                       。
    （3）写出①、②反应的离子方程式：
    ①                                                          ；②                                                          ；
    （4）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选。
                                                                                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组反应属于铝热反应的是
    A．Al2O3＋NaOHB．Al＋Fe3O4C．Al＋CuSO4D．Al＋HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为(   )
    A．3∶4B．9∶32C．9∶16D．9∶8

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