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    15．乙烯是一种重要的化工原料．乙烯燃烧的化学方程式为C2H4+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O，下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）
    A．反应过程中吸收大量的热
    B．反应前后原子个数不变
    C．该反应属于置换反应
    D．参加反应的乙烯和氧气的质量比为9：24

    分析 乙烯燃烧应该放热，化学反应前后各种原子的个数不会增减，此反应属氧化反应，且利用各物质的相对分子质量可求各物质间的量的关系．

    解答 解：A、物质的燃烧一定放热，故A错误；
    B、任何反应都具有原子个数不变的性质，故B正确；
    C、由于反应物是两种，其中一种是单质，生成物也是两种，但没有单质生成，不符合置换反应“一换一”特点，故C错误；
    D、参加反应的乙烯与氧气的质量比是：（12×2+4）：（6×16）=7：24，故D错误；
    故选B．

    点评 此题是对化学反应相关问题的考查，解题的关键是对化学反应方程式的意义有较全面的了解，属基础知识考查题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图1所示：
    ①实验室制备Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓盐酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ②反应I的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
    ③湿法制备高铁酸盐的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，产生的Fe（OH）3胶体有吸附性，能吸附水中悬浮物质形成沉淀，从而净化水．
    （3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
    （4）高铁电池是可充电电池，其反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．其正极的电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-阴极的电极反应式为Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
    如图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长，工作电压稳定． 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．立德粉是一种白色颜料，可通过反应：ZnSO4（aq）+BaS（aq）═ZnS↓+BaSO4↓制得．用含锌废料制取立德粉的实验流程如图：

    （1）配制30%BaS溶液，现有量筒、烧杯及玻璃棒，还缺少的实验仪器有托盘天平．
    （2）加入锌粉被还原的离子有Fe3+、Cu2+．
    （3）在弱酸性条件下，KMnO4除Mn2+时发生的离子反应是2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
    （4）若所得ZnSO4酸性较强，可采取的简单措施是加少量的锌粉，搅拌直到溶解．
    （5）两种溶液合成立德粉，还需要经过陈化、过滤、洗涤、干燥、焙烧、磨粉得成品．
    （6）若最后发现立德粉成品白度不够，其可能原因是Cu2+、Mn2+及Fe3+没有除尽．
    （7）某研究性学习小组欲从废电池锌片 （主要成分为Zn、Fe、C）出发，先制备纯净的硫酸锌溶液，再合成立德粉．请补充完整由废锌片制备ZnSO4溶液的实验步骤[如表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）]．
    开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+5.98.9
    实验中可选用的试剂：30% H2O2、3.0mol•L-1 H2SO4、1.0mol•L-1 NaOH．
    实验步骤依次为：
    ①用稍过量3.0 mol•L-1 H2SO4溶解废锌皮；
    ②加入适量30% H2O2，使其充分反应；
    ③1.0 mol•L-1 NaOH，调节溶液pH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
    ④过滤得滤液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（　　）
    （1）Cl2+2KI=2KCl+I2；           
    （2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
    （3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，
    （4）H2S+I2=S+2HI．
    A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）
    ①6.72L甲烷  ②3.01×1023HCl分子  ③13.6g H2S  ④0.2mol NH3．
    A．质量：④＜①＜③＜②B．密度：①＜④＜③＜②
    C．体积：④＜①＜②＜③D．氢原子数：②＜④＜③＜①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列属于同系物的是（　　）
    ①金刚石与“足球烯”C60     
    ②D与T  
     ③16O、17O和18O
    ④氧气（O2）与臭氧（O3）
    ⑤CH4和CH3CH2CH3
    ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
    ⑦  和
    ⑧和
    A．①④B．⑤⑦C．⑥⑧D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol H2O中含有的原子数为NA
    B．2g H2中含有的氢原子数为2NA
    C．常温常压下，11.2L N2中含有的分子数为0.5N A
    D．1L 0.1 mol/L NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
    B．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA
    C．常温下丁烯和环丙烷组成的42 g混合气体中H原子数为6NA
    D．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）
    A．
    制备并检验氢气的可燃性    		B．
    除去CO2中的HCl
    C．
    配置一定物质的量浓度的NaOH溶液    		D．
    制备氢氧化亚铁并观察其颜色

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