用一小粒钠投入水中.实验操作和过程中不可能感知或观察到的现象是A．钠的熔点低 B．钠呈银白色.硬度小 C．钠有延展性.导电性好 D．钠具有强还原性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用一小粒钠投入水中，实验操作和过程中不可能感知或观察到的现象是

A．钠的熔点低	B．钠呈银白色、硬度小
C．钠有延展性，导电性好	D．钠具有强还原性

解析试题分析：A、钠逐渐熔化，可以观察到这个现象；B、钠熔化成银白色金属小球，说明钠熔点低，且是银白色的；C、钠有延展性，导电性好在这个实验中感觉不到；D、钠与水剧烈反应，说明钠的还原性较强。
考点：钠与水反应的实验。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关实验操作的叙述正确的是（）

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热

D．向AlCl₃溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO₄溶液，沉淀不消失

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

有相同质量的两份NaHCO₃粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解
再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为

A．2:1

B．1:1

C．1:2

D．4:2

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是

A．1:1

B．3:4

C．2:3

D．4:3

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是：

A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂

C．AlCl₃与过量NaOH溶液反应生成AlO₂^-，则与过量NH₃·H₂O也生成AlO₂^-

D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO₃的浓硝酸中金属可完全溶解

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是

A．上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1

C．生成的H₂在标准状况下的体积为11.2L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为3.75 mol·L^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl₃、Fe

Cl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均可用作净水剂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

将ag Mg、Al合金完全溶解在V₁L、c₁mol/L的盐酸溶液中，产生bgH₂。再向反应后的溶液中加入V₂L,c₂mol/LNaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。则下列关系式错误的是( )

A．合金中的物质的量为(24b-a)/9mol

B．d=a+17b

C．

D．与金属反应后剩余盐酸的物质的量浓度为

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al₂O₃、SiO₂等）制备碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)_x(OH)_6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为                 ；滤渣Ⅰ的主要成分为     （填化学式）。
（2）加CaCO₃调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al₂(SO₄)₃转化为Al₂(SO₄)_x(OH)_6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为      （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是                     （用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO₂量总是小于吸收的SO₂量，其主要原因是       ；与吸收SO₂前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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