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某CaCl2样品中可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种杂质,取11.1 g样品溶解,得无色溶液,再加入足量AgNO3溶液,得29.7 g沉淀。由此可知,样品所含杂质的正确结论是(    )

A.一定无Na2CO3,可能有MgCl2    

B.一定有FeCl3,可能有NaCl

C.一定有MgCl2,可能有NaCl     

D.一定有NaCl

C

解析:原样品溶于水形成无色溶液,可排除FeCl3与Na2CO3的存在。因Fe3+的溶液显黄色,Na2CO3存在时会与CaCl2反应形成CaCO3沉淀。假设原样品全部为CaCl2,则可形成AgCl沉淀的质量为:

CaCl2  —  2AgCl

111        2×143.5

11.1 g      m(AgCl)

m(AgCl)==28.7 g<29.7 g(实际得到沉淀量)。这说明CaCl2样品中一定含有比CaCl2含氯质量分数更高的物质,即MgCl2(比较含氯量时,只要分析Ca、Mg的相对原子质量即可),但样品中是否含有含氯量较CaCl2低的NaCl(可转化成Na2Cl2比较)却不能确定。故正确答案为C项。


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

工业上用侯氏制碱法可制得碳酸氢钠晶体,该反应原理可以用以下化学方程式表示:
NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3(晶体)↓+NH4Cl
某兴趣小组欲测定上述反应所制得的样品中碳酸氢钠的纯度,设计了如下两种方案:
(1)方案一:取wg样品按如图装置(气密性完好)进行实验.
①装置B的作用是
吸收水蒸汽
吸收水蒸汽

②装置D的作用是
防止空气中的二氧化碳和水蒸汽进入C中
防止空气中的二氧化碳和水蒸汽进入C中

③实验中需要称量的装置是
C
C
(填写字母)
(2)方案二:取wg样品溶于水后,进行下图所示实验:

①试剂X是
NaOH溶液
NaOH溶液

②步骤②加入CaCl2溶液后的主要操作包括
过滤
过滤
、洗涤、
干燥
干燥
、称量
③样品中碳酸氢钠的纯度为
21m
25w
×100%
21m
25w
×100%
(用含w、m的代数式表示).
(3)上述方案一测定的结果偏小,可能的原因是
装置中会残留CO2气体,生成的CO2气体不能完全被装置C中的碱石灰吸收
装置中会残留CO2气体,生成的CO2气体不能完全被装置C中的碱石灰吸收

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

化学学习中,有关物质性质的学习离不开实验,请阅读下列对应的内容,并按要求完成填空
(1)实验室经常用烧杯进行性质实验研究,如用图1所示装置及下表中试剂,过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是
变蓝
变蓝
无明显现象
无明显现象
有白色胶状沉淀
有白色胶状沉淀
变白
变白

实验编号 ①中的物质 ②中的物质
1 淀粉碘化钾溶液 浓硝酸
2 酚酞溶液 浓硫酸
3 氯化铝溶液 浓氨水
4 湿润的红纸 饱和氯水
(2)用图2装置:废铜屑制硝酸铜,反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有
NaNO3、NaNO2
NaNO3、NaNO2
(填写化学式)
(3)浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究,回答下列问题.

①若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是
①③
①③
(填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是
氨气难溶于该溶剂,该溶剂不易挥发、不与氨气反应
氨气难溶于该溶剂,该溶剂不易挥发、不与氨气反应
.收集干燥的NH3,收集装置应选择(填装置序号)
,理由是
导管较长,棉花可以防止空气对流,有利于收集到较为干燥纯净的氨气
导管较长,棉花可以防止空气对流,有利于收集到较为干燥纯净的氨气

②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级(粒子直径在1-10nm之间)碳酸钙,试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+

(4)图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
使冷凝回流的反应物苯和液溴回到(Ⅰ)中继续反应
使冷凝回流的反应物苯和液溴回到(Ⅰ)中继续反应
,整套实验装置中能防止倒吸的装置是
(Ⅱ)(Ⅲ)
(Ⅱ)(Ⅲ)
(填装置序号)
对于固体硫化钠露置在空气中的变化,有如下假设:
假设①:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫.
假设②:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠.
假设③:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠.
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化,某化学学习小组进行了如下实验:
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品,放在研钵中研碎.
②将研钵中的样品露置在空气中两天.
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中,加入盐酸,试样全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量气泡.
④立即加塞,用力振荡,产生浑浊,且气泡的量大大减少.
(5)解释加塞振荡后产生浑浊,且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
2H2S+SO2=2H2O+3S↓

(6)如果要验证③是否成立的实验方法是
取少量未知液于试管中,先滴加过量的稀盐酸,无任何现象(无沉淀生成、无气体出现),再滴加氯化钡溶液,出现白色沉淀
取少量未知液于试管中,先滴加过量的稀盐酸,无任何现象(无沉淀生成、无气体出现),再滴加氯化钡溶液,出现白色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
填空和回答下列问题
(1)B物质是
CaCO3
CaCO3
(写化学式)
(2)按此实验方案分离得到的NaCl,经分析含有杂质,是因为上述方案中某一步设计有毛病,这一步的正确设计方案应是
加入适量盐酸至不产生气体
加入适量盐酸至不产生气体

(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的B物质和另一物质的质量,这种物质是
A
A

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科目:高中化学 来源: 题型:

一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

填空和回答下列问题
(1)B物质是
CaCO3
CaCO3
(写化学式)
(2)按此实验方案分离得到的NaCl,经分析含有杂质,是因为上述方案中某一步设计有毛病,这一步的正确设计方案应是
向滤液中加入适量盐酸至不产生气体
向滤液中加入适量盐酸至不产生气体

(3)写出B→C发生的离子方程式:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

(4)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的B物质的质量和另一物质的质量,这种物质是
A
A

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网I.下列实验设计、操作或实验现象合理的是
 
(填序号).
A.将纤维素和硫酸混合共热后的液体,取出少许,加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热,观察是否有砖红色沉淀生成,以证明纤维素水解生成葡萄糖
B.液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟,然后加入足量稀HNO3,再加入AgNO3溶液检验Br-的生成
C.检验甲酸中是否混有甲醛,可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH,再做银镜反应实验
D.分离苯和苯酚的混合液,加入适量浓溴水,过滤,即可分离
E.将铜丝在酒精灯外焰上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
F.提取溶解在水中的少量碘:加入酒精,振荡、静置分层后,取出有机层再分离
G.在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液,滴入2%的NaOH溶液4~6滴,振荡后加入乙醛溶液0.5mL,加热至沸腾,证明乙醛的性质
Ⅱ.已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH.
②有关有机物的沸点:
试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点(℃) 34.7 78.5 118 77.1
某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸,B中放有饱和碳酸钠溶液.试回答:
(1)A中浓硫酸的作用是
 
反应中加入的乙醇是过量的,其目的是
 

(2)若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学反应方程式
 

(3)该实验中使用球形管除起冷凝作用外,另一重要作用是
 

(4)反应结束后D中的现象是
 

(5)从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,过滤分离出
 
;再加入(此空从下列选项中选择)
 
,然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯.
A  五氧化二磷    B  碱石灰    C  无水硫酸钠    D  生石灰.

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